Question

【題目】為證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”，小明同學設計了一下實驗方案：

實驗1：準確稱取少量二氧化錳裝入試管，把帶火星的木條伸入試管內，觀察現象。

實驗2：在上述試管中加入6ml10%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管內，觀察現象。

實驗3：待“實驗2”的試管中沒有現象發生時，重新加入6ml10%過氧化氫溶液，觀察現象。

實驗4：把“實驗3”中的二氧化錳過濾出來，洗滌、烘干、稱量。

請回答：

（1）“實驗2”中觀察到的現象是 。

（2）“實驗3”的實驗目的是 。

（3）小紅同學認為以上實驗方案不完整，還需要補充實驗。請你把需要補充的實驗的有關

內容填在下面實驗報告的空格內。

Answer 1

【答案】（1）溶液中有大量氣泡冒出，帶火星木條復燃

（2）證明二氧化錳反應前后化學性質不變

（3）要補充一個實驗:可向試管中加入6ml10%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管內，觀察現象；若帶火星的小木條沒有復燃，說明過氧化氫常溫下分解的很慢

【解析】

試題分析：（1）二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，產生大量的氧氣，故“實驗2”中觀察到的現象是溶液中有大量氣泡冒出，帶火星木條復燃；

（2）催化劑具有“一變二不變”的特點，即能改變物質的反應速率，但自身的質量和化學性質不變，“實驗3”的實驗目的就是證明二氧化錳反應前后化學性質不變；

（3）該實驗中沒有對比過氧化氫溶液在沒有加入二氧化錳時的分解速率，故不能說明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率。故要補充一個實驗。

可向試管中加入6ml10%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管內，觀察現象；若帶火星的小木條沒有復燃，說明過氧化氫常溫下分解的很慢。