Question

【題目】某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示實 驗:先向A中注入一定量氯化鐵溶液，再注入一定量硫酸鈉溶液，此過程中觀察到的現(xiàn)象是（1） 。小組同學對無色溶液B產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。

【提出問題】B中含的離子有什么？

【實驗探究】

【評價交流】甲同學結(jié)論（2） (填“正確”或“錯誤”）；乙同學的探究過程不正確,理由是（3） 。

【實驗結(jié)論】結(jié)合上述實驗最終確定B中含有（4） (填離子符號）,不含（5） (填離子符號）。

【歸納總結(jié)】由甲、乙、丙同學實驗對比得出，確定溶液中可能存在的不同離子是否存在的方法是:可根據(jù)待測離子與所加試劑反應（6）

確定出存在的離子,同時推測出與（7）

Answer 1

【答案】（1）溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

（2）錯誤

（3）Mg(OH）2、BaSO4均為白色沉淀,溶液中含Ba2+,OH-中的一種或兩種加入MgSO4溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能得出B中含Ba2+、OH-的結(jié)論

（4）Na+、Cl-、Ba2+、OH-

（5）Fe3+、SO42

（6）產(chǎn)生不同的明顯現(xiàn)象

（7）確定存在的離子能反應的離子不存在

【解析】

試題分析：（1） 向氫氧化鋇溶液中注入一定量氯化鐵溶液，再注入一定量硫酸鈉溶液，先后發(fā)生的反應：2FeCl3+3Ba(OH）2=2Fe(OH）3↓+3BaCl2，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，故此過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

（2）甲同學結(jié)論錯誤，因為加入硝酸鋇溶液沒有白色沉淀出現(xiàn)，只能說明溶液中不含硫酸根離子，無法確定是否含有鋇離子，有可能兩者都不存在

（3）乙同學的探究過程不正確,理由是Mg(OH）2、BaSO4均為白色沉淀,溶液中含Ba2+,OH-中的一種或兩種加入MgSO4溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能得出B中含Ba2+、OH-的結(jié)論

（4）通過丙同學的探究，加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有鋇離子，滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{色，說明含有氫氧根離子，而根據(jù)最后發(fā)生的反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，可以確定溶液中還一定含有溶質(zhì)NaCl，故結(jié)合上述實驗最終確定B中含有Na+、Cl-、Ba2+、OH-

（5）根據(jù)溶液為無色，說明一定不含F(xiàn)e3+，根據(jù)甲同學的探究，證明不含SO42

（6）確定溶液中可能存在的不同離子是否存在的方法是:可根據(jù)待測離子與所加試劑反應，從而產(chǎn)生不同的明顯現(xiàn)象

（7）根據(jù)離子共存的原理，確定出存在的離子,同時推測出,與確定存在的離子能反應的離子不存在.