Question

（2012?西城區一模）請根據如圖所示實驗過程和數據，計算反應后溶液中H₂SO₄的質量．

Answer 1

分析：根據題目中數據可知鋅全部參加了反應，根據鋅的質量計算出參加反應的硫酸質量、生成氫氣的質量，再根據反應后溶液的計算方法算出反應前硫酸溶液的質量，用反應前硫酸的質量減去反應消耗的硫酸的質量即可．

解答：解：設生成氫氣的質量為x，消耗H₂SO₄的質量為y，加入稀硫酸的質量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
6.5 g  y       x

65

2

=

6.5g

X

解得x=0.2g   根據：

65

98

=

6.5g

Y

解得 y=9.8 g    
溶液質量的計算方法是z+6.5 g-0.2g=106.3 g解得Z=100g，
剩余H₂SO₄的質量=100 g×10%-9.8 g=0.2 g  
答：反應后溶液中H₂SO₄的質量為0.2g．
故答案為：0.2g．

點評：本題容易出錯的地方是在計算溶液質量時容易忽視減去生成的氫氣質量．