Question

【題目】某混合物中含有氯化鈉和碳酸鈉,為測定碳酸鈉的質量分數,某小組同學進行了如圖實驗,請計算:

(1)生成二氧化碳的總質量為 。

(2)樣品中碳酸鈉的質量分數(計算結果精確至0. 1%)。

Answer 1

【答案】4.4g、88.3%

【解析】

（1）碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，第一次加入50g稀鹽酸，生成二氧化碳的質量為：12g+50g-59.8g=2.2g，第二次加入60g稀鹽酸，生成二氧化碳的質量為：59.8g+60g-117.6g=2.2g，說明第二次加入60g稀鹽酸，碳酸鈉已經完全反應，生成二氧化碳的總質量為：2.2g+2.2g=4.4g；

（2）設樣品中碳酸鈉的質量分數為x

x≈88.3%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。