【題目】某工廠為防止環境污染和回收金屬，向含有
和
溶液的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，能得出的結論是（ ）
A.濾渣中一定沒有Fe
B.濾渣中一定有Ag，可能有Cu
C.濾液中一定含有
，一定沒有
D.濾液一定有和
【答案】AB
【解析】
A、向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，濾渣中一定沒有Fe，符合題意；
B、加入一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反應后，如果鐵有剩余，繼續和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，如果鐵不足，則不能和硝酸銅反應，因此濾渣中一定有Ag，可能有Cu，符合題意；
C、加入一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當鐵不足以和硝酸銀完全反應時，濾液中含有硝酸銀，不符合題意；
D、加入一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反應后，如果鐵有剩余，繼續和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，如果鐵恰好和硝酸銅完全反應，則濾液中不含有硝酸銅，不符合題意。
故選：AB。
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。現將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定濃硫酸。
（1）50°C時，甲物質的溶解度是_____g。
（2）燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是_____。
（3）30°C時100g乙的飽和溶液中溶質的質量為_____g。（保留整數）
（4）根據溶解度曲線若想將含有少量甲的甲、乙的固體混合物一次分離，使濾液中含有最少量的乙，并得到乙的固體，你的具體操作是_____。
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【題目】氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧的原子結構示意圖如圖所示：
①x=________。
②氧原子在化學反應中易________（填“得到”或“失去”）電子。
（2）用化學用語填空：
①氧離子：___________； ②氧化鎂：____________。
（3）在降溫和加壓的條件下，氧氣由氣體變成液體體積減少。用微粒的觀點解釋：___________。
（4）某變化的微觀示意圖如下所示。
該反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】用下圖裝置制取二氧化碳并進行性質實驗。
（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為______。
（2）甲中CO2驗滿的方法為______。
（3）乙中a、c為濕潤的紫色石蕊試紙，b、d為干燥的紫色石蕊試紙。能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現象是______。
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）請寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式_____。
（2）實驗室可用碳化鈣（CaC2）固體和水反應來制取乙炔（C2H2）氣體，該反應必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂，則制取乙炔的最適合發生裝置是_____；若用D裝置采用排水法收集乙炔，請簡述操作步驟_____。
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【題目】同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。
（推理假設）
上述兩種物質發生反應的化學方程式為______，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸。
（實驗探究）
（1）確定廢液中是否含有鹽酸
①選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的幾種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的______溶液。
②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到廢液中______，確定廢液中一定沒有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學選用pH試紙測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計．
方案 | 加入試劑 | 分離方法 | 方案評價 |
一 | 適量Ca(NO3)2溶液 | 過濾、蒸發結晶 | 不可行 |
二 | 過量的______ | ______ | 可行 |
（4）拓展運用：
按照如圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質是______．
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【題目】如圖是與鐵的性質有關的部分實驗，請回答下列問題：
(1)A集氣瓶中預先放入一些水的作用是______。
(2)B中鐵釘最易生銹的部位是______。(填a或b或c)
(3)C中反應一段時間后后，溶液顏色會由藍色變成淺綠色，發生反應的化學方程式是______。
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【題目】請根據下列各圖中的有關信息，回答下列問題：
（1）儀器b的名稱：_____。
（2）實驗室用裝置A制取氧氣時發生反應的化學方程式是_____，若要收集到較純凈的氧氣，應選用的收集裝置是_____（填字母）。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，若用G裝置收集CO2氣體，氣體應從_____端（填“c”或“d”）進入。
（4）若用C裝置制取CO2，該裝置的優點是_____；關閉開關后，C中多孔隔板處依次觀察到的現象是_____（用字母e、f、g對如圖進行排序）。
（5）某研究小組對H2O2分解的各種催化劑的催化效果進行定量對比探究。小組人員選用海藻酸鈉（海藻酸鈉是一種天然高分子物質，在本實驗中性質穩定）作為催化劑支架，制備負載不同催化劑的海藻酸鈉微球，利用數字化手持技術展開探究。
（實驗過程）
I、制備五種負載不同催化劑（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸鈉微球，每個微球大小相同，且負載催化劑的質量相等。
II、取30粒負載某種催化劑的海藻酸鈉微球與20mL質量分數為5%的過氧化氫溶液，在錐形瓶中迅速混合發生反應，實驗裝置如圖1，采集200s內壓強數據，繪制曲線如圖2。
（實驗分析）
①本實驗中，負載MnO2的微球顯示了良好的催化效果，圖2中對應的曲線是_____（填“a”或“b”）；寫出該曲線對應的化學方程式_____。
②a瓶在60秒左右時壓強突然恢復到常壓，最可能原因是_____。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. t1℃時將等質量的乙、丙溶于水中，分別配成飽和溶液，所得溶液質量：乙=丙
B. 將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數相等
C. 要將接近飽和的丙溶液變為飽和溶液，可以采用降溫或蒸發的方法
D. t3℃時，將三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等量水后，析出溶質的質量順序：甲>丙>乙
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