Question

【題目】某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反應后，過濾，所得濾液質量為100.0g。

（1）所取樣品中銅的質量為_____。

（2）從反應后所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水多少克___________？

Answer 1

【答案】2.0g6g

【解析】

根據(jù)溶液質量變化確定氧化銅的質量，進而結合對應的化學方程式求算所得溶液中溶質的質量分數(shù)，然后根據(jù)稀釋過程中溶質的質量不變進行求算。

（1）在金屬活動順序表中，銅排在氫之后，銅不能與硫酸反應。根據(jù)溶液質量變化可知，銅的質量=92g+10g-100.0g= 2.0g，氧化銅的質量=10.0g-2.0g=8.0g；

（2）設：反應后所得溶液中溶質的質量為x

x=16.0g

反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)= ×100%=16%；

從反應后所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水=﹣10.0g=6.0g

答：（1）所取樣品中銅的質量為2.0g。

（2）從反應后所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水6g。