【題目】向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 圖中oa段表示生成沉淀的質量
B. b點對應的溶液中溶質為2種
C. c點溶液的PH＝7
D. X的值為106
【答案】D
【解析】
分析反應的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了，據此分析解答．
A、圖中oa段表示生成的氣體質量，故A選項錯誤；
B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故B選項錯誤；
C、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故C選項錯誤；
D、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．
設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z．則
所以x＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故D選項正確。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“中華文化標志城”的籌建工作全面展開，為建好中華文化標志城，保護我市優美的環境，促進經濟可持續發展，我市建立了固體廢棄物處理場，其中填埋場采用改良型厭氧衛生填埋方式，垃圾按單元分層作業，其流程為計量﹣﹣傾倒﹣﹣推平﹣﹣壓實﹣﹣消殺﹣﹣覆土﹣﹣封場﹣﹣綠化；對垃圾填埋后產生的氣體經導排系統收集后用于供熱或發電；對垃圾滲透漏液經調節池集中收集后通過日處理達1500噸的污水處理廠，進行化學處理，達到國家二級排放標準后排放．
（1）垃圾送到固體廢棄物處理場前先進行分類處理，分為可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐與舊鐵鍋歸為一類，回收廢舊金屬的好處是什么？_____．
（2）回收廢舊塑料垃圾可減少“白色污染”，要解決“白色污染”問題，還應從哪些方面入手？（至少答兩點）_____、_____．
（3）污水進行生物和化學處理時，你認為采取的化學方法處理污水的措施有哪些？（至少答兩點）_____、_____．
（4）垃圾填埋后會產生沼氣，沼氣燃燒可用于供熱或發電，其完全燃燒的化學方程式為：_____，這對解決農村燃料問題有哪些好處？_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗．已知：白磷的著火點為40℃．
內容步驟 | （實驗1）研究燃燒條件 | （實驗2）研究氧氣性質 |
Ⅰ | 燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞 | 燒杯中盛有NaOH溶液，燃燒匙中放入木炭點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞 |
Ⅱ | 推入適量H2O2溶液 | 推入適量H2O2溶液 |
（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發生反應的化學方程式為______；
（2）實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均沒燃燒，燃燒匙中白磷沒燃燒是因為______，水中的白磷沒燃燒是因為______；推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現象是______；
（3）實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是______；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．在實驗2的整個過程中，集氣瓶內壓強的變化過程是______．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是對CO還原氧化鐵的實驗裝置進行的改進，已知HCOOH
H2O+CO↑，下列說法錯誤的是
A. 試管1中可以加入甲酸（HCOOH）和濃硫酸，CO可以現制現用
B. 為了節約時間，實驗開始前先點燃酒精噴燈，過一段時間后再點燃酒精燈
C. 實驗過程中可以看到試管2中紅色粉末變成黑色，具支試管3中澄清石灰水變渾濁
D. 該實驗中涉及的基本反應類型只有分解反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示。
（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_____。
（2）某化學興趣小組想用碳酸鈉和稀鹽酸來制取二氧化碳，考慮到二者反應速率過快，他們應該選擇的發生裝置為_____反應的化學方程式為_____。
（3）一氧化碳的收集裝置為_____，驗證二氧化碳的化學方程式是_____。某同學想用F裝置干燥二氧化碳，內盛的液體應該是_____。
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳的還原性與氧化鐵反應，在實驗室里，可用下圖所示裝置進行實驗，該實驗還可得出有關一氧化碳的相關化學性質是_____（用化學方程式表示）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4，為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。
（資料1）草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O43H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（問題討論）用如圖所示裝置進行實驗：
（1）實驗前應先檢查裝置的氣密性。
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是_____（填字母編號）
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（3）B裝置的作用是_____。
（4）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：
①加熱前將裝置中的空氣排出，防止發生爆炸
②停止加熱后_____。
（數據分析與計算）
（資料2）鐵的常見氧化物中鐵的質量分數
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵的質量分數 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（5）稱取鐵紅樣品10.0g用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則m的取值范圍是_____。
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是_____。（計算結果精確到0.1%）
（實驗評價）
（6）本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會_____（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）按要求從氧氣、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉中選取合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。
①能供給人呼吸的氣體_____________ ②一種非金屬氧化物____________________
③一種可溶性的鹽_______________ ④一種常用來中和酸性土壤的堿____________
⑤一種易揮發的酸_________________
（2）唯有牡丹真國色，花開時節動京城——劉禹錫《賞牡丹》。 四月中旬，泉城公園、百花公園的牡丹花競相開放，色澤艷麗，玉笑珠香，吸引了大批賞花游客。現代研究表明，牡丹花中富含氨基酸、多種微量元素，還含有黃芪苷、沒食子酸等黃酮和多酚類化合物，即可食用又可入藥。其中，沒食子酸（化學式為C7H6O5），具有抗炎、抗氧化、抗自由基、抗腫瘤作用。
試根據以上信息試回答：
①沒食子酸（C7H6O5）屬于_____（填寫“無機物”“有機物”之一）。
②沒食子酸由______種元素組成。
③沒食子酸分子中，H、O兩種原子的個數之比為__________（填最簡整數比）。
④沒食子酸中，碳元素和氫元素的質量之比為_____________（填最簡整數比）。
⑤沒食子酸中，所含元素質量分數最大的元素是___________（填寫元素名稱）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線。
（1）氯化鉀溶液中的溶劑是_________ 。
（2）硝酸鉀飽和溶液中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀應采用的方法是 _______。
（3）要使氯化鉀飽和溶液變為不飽和溶液，除加水之外的方法是 __________。
（4）tC時硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是_________ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖10所示（固定裝置省略）。
圖10
回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為 。
（2）裝置B的作用是 。
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為 。
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是 。
【產品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖11（固定裝置省略）所示連接儀器。
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數據為10.0 mL。
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數據為110.0 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應： 。
（6）反應生成氫氣的體積為 mL。
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09 mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為 。（結果精確到0.1%）
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