Question

【題目】以下是初中化學一些基本實驗，請根據實驗內容回答下列問題:

(1)利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質去除和配制一定質量分數氯化納溶液的實驗。

①粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序是_____________(填字母序號);

②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下圖進行稱量和量取，其它操作均規范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數______(填“大于”、“小于”或”不能確定”)11%。

(2)下圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。

①實驗I中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是____________________________________；

②寫出實驗II中C試管內反應的化學方程式____________________________；

③實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____(填字母序號)。

Answer 1

【答案】 BDC 小于 酸的種類不同 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 CD

【解析】本題考查了粗鹽的提純，配制一定溶質質量分數的溶液，金屬的化學性質，化學方程式的書寫等。

（1）①粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序為溶解、過濾、蒸發。故填：BDC；

②如圖量取蒸餾水時，仰視讀數，會導致量取的水的體積偏大，導致配制的溶液中溶質質量分數小于11%

（2）①A中加入的是硫酸，B中加入的是鹽酸，酸的種類會影響反應的速度。有同學認為不夠合理，理由是酸的種類不同；

②銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2；

③由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，可得活動性：鐵＞銅＞銀，至少要做的實驗是CD。