Question

【題目】實驗室有一瓶保存不當的試劑（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是一種初中化學常用的試劑。小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

（提出問題） 這瓶試劑含有的溶質是什么？

（交流研討） 根據受損標簽情況判斷，這瓶試劑不可能是______（填序號）。

A． 酸 B．堿 C．鹽

（查閱資料）①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。

③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下。

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出結論）小華根據試劑瓶標注和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是______。

（猜想與實驗）①可能是______溶液； ②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是______；

A．方法正確，結果正確，且結論正確 B．方法不正確，結果偏小，但結論正確

C．方法不正確，結果偏大，結論不正確 D．方法正確，結果正確，但結論不正確

（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
步驟一： 取樣品于試管中， 滴加足量__________	產生大量的氣泡	猜想②正確。 步驟一發生反應的化學方程式是__________________
步驟二：把產生的氣體，通入______	______________

（質 疑）小華則不同意小強的觀點，認為溶液中Na2CO3是變質而來的，溶液中還可能有NaOH。請你幫助他完成以下探究方案

探究步驟	預計現象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的______溶液并過濾	產生白色沉淀	溶液中： 既含有Na2CO3， 又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變______色

（反 思）NaOH溶液因接觸空氣而發生變質，寫出該反應的化學方程式___________；配制10%的NaOH溶液時，應將氫氧化鈉固體盛放于天平左盤的________中稱量。

Answer 1

【答案】A NaHCO3 NaOH B 稀鹽酸 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 澄清石灰水 變渾濁 CaCl2（或BaCl2等） 紅 CO2+ 2NaOH====Na2CO3+H2O 小燒杯（或表面皿或玻璃器皿）

【解析】

(1)酸的化學式開頭都是氫元素，所以根據受損標簽情況判斷，這瓶試劑不可能是酸；(2)由題中信息可知NaHCO3的溶解度為9.6g，溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，所以 NaHCO3的溶液的溶質質量分數不可能達到10%；(3)由化學式可知可能是氫氧化鈉溶液；(4)測溶液的pH，不能用濕潤的pH試紙上，否則會因被稀釋使堿性變弱，測定結果偏小；測得pH=11，數值合理，所以該溶液不可能是氯化鈉。(5)碳酸鈉能與酸反應生成二氧化氣體，而冒氣泡，反應的方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O；(7)驗證二氧化碳的方法：將氣體通入澄清石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，證明氣體是二氧化碳；(9)取樣品于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液（或BaCl2等其它合理試劑）并過濾，通過生成沉淀達到驗證并除盡碳酸鈉的目的；如果有氫氧化鈉，則上述反應后的溶液呈堿性，加酚酞試液，溶液會變成紅色；NaOH溶液因接觸空氣中二氧化碳發生反應生成碳酸鈉而變質；(12)氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性非常強，常放在玻璃容器（燒杯）中稱量。