Question

【題目】廢鐵屑的主要成分是鐵，同時還有少量鐵銹（主要成分是Fe2O3）等雜質，動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如圖所示：

（1）實驗室欲用98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，有以下實驗步驟：

a.量取 b.計算 c.稀釋 d.裝瓶貼標簽

正確的順序是_____（填字母）。若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，其他操作正確，則所得溶液的質量分數_____20%（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）在反應器中反生的化學反應①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4；③_____。

（3）溶液A中的溶質是_____（填化學式）。

（4）操作Ⅰ的名稱是_____，完成操作Ⅰ的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和_____。

（5）經過操作Ⅱ：蒸發濃縮、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質是_____。

Answer 1

【答案】bacd ＜ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ FeSO4、H2SO4 過濾 漏斗 降溫結晶 受熱易分解（或受熱不穩定或受熱易發生化學變化等）

【解析】

（1）實驗室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，實驗步驟：計算、量取、稀釋和裝瓶貼標簽。所以正確的順序是 bacd．若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，則量取的液體偏少，即溶質偏少，則所得溶液的質量分數＜20%。

（2）在反應器得到的生成物最終得到硫酸亞鐵，所以過程中氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，而硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，還可以有鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以發生的化學反應①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）由于在反應器得到的生成物最終得到硫酸亞鐵且加入的硫酸過量，所以溶液A中的溶質是 H2SO4、FeSO4。

（4）操作I實現了固體和液體分離，為過濾，完成操作I的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 漏斗。

（5）經過操作Ⅱ：蒸發濃縮 降溫結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質是 熱不穩定或者受熱易分解。

故答案為：

（1）bacd；＜。

（2）①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）H2SO4、FeSO4。

（4）過濾；漏斗。

（5）降溫結晶；熱不穩定或者受熱易分解。