Question

【題目】對比、歸納是化學學習的重要方法，請補充完成下列實驗報告。

【實驗目的】探究物理變化和化學變化

【實驗過程】

	實驗操作	實驗現象、分析或結論
實驗一	步驟一：取少量硫酸銅晶體放在研缽內觀察。	現象：晶體為藍色
	步驟二：用研杵將硫酸銅晶體研碎	現象：___________________。
	步驟三：在2支試管中分別放入少量研碎前、后的硫酸銅晶體，并進入少量水，振蕩得到澄清的硫酸銅溶液	現象：研碎后的硫酸銅晶體溶解的更快。 分析：原因是_______________________。
	步驟四：向上述兩支試管中各滴加少量氫氧化鈉溶液	現象：2支試管中均有藍色不溶物生成。 分析： (1)該反應的化學方程式是_________； (2)該對比實驗得出的實驗結論是_______。
實驗二		現象：有部分黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。 分析： (1)粉末由黑色變成紅色的過程中發生化學反應的化學方程式是___________； (2)上述現象說明木炭和氧化銅發生了化學變化。

【實驗結論】有他物質生成的變化叫化學變化，沒有其他物質生成的變化叫物理變化。

Answer 1

【答案】 藍色塊狀晶體變為粉末狀 粉末狀的硫酸銅晶體與水的接觸面積更大 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 物理變化前后物質的化學性質不發生改變 C+2CuO2Cu+CO2↑

【解析】實驗一步驟二現象根據塊狀硫酸銅晶體變成粉末狀解答；步驟三分析根據接觸面積不同解答；步驟四分析(1)根據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅解答；(2)根據2支試管中均有藍色不溶物生成，說明物理變化前后物質的化學性質不發生改變解答；實驗二分析(1)根據碳還原氧化銅解答。實驗一步驟二：用研杵將硫酸銅晶體研碎，產生的現象是：藍色塊狀晶體變為粉末狀；步驟三：研碎后的硫酸銅晶體溶解的更快的原因是粉末狀的硫酸銅晶體與水的接觸面積更大；步驟四(1)向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，該反應的化學方程式是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(2) 該對比實驗得出的實驗結論是物理變化前后物質的化學性質不發生改變；實驗二分析(1)碳在高溫的條件下將氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳，反應的化學方程式是C+2CuO2Cu+CO2↑。