Question

【題目】某燃料 X 在 7.2g 氧氣中燃燒，得到 9.2g 混合氣體（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣）。化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置驗證混合氣體的成分。

請回答下列問題：

（1）通過混合氣體后，A 裝置增重 4.5g，B 裝置中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有___

（2）D 裝置的作用是___。

（3）當觀察到 E 中___，證明混合氣體中有 CO。此時 F 中發生反應的化學方程式為___。

（4）實驗結束后，同學們稱量 B、C 裝置共增重 3.3g，根據以上數據可確定燃料 X 中所含元素為___，其質量比為___。

Answer 1

【答案】H2O、CO2 檢驗二氧化碳是否被除盡 紅色固體變成黑色 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C、H 3：1

【解析】

（1）根據濃硫酸有吸水性、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁進行分析；

（2）澄清的石灰水可以檢驗二氧化碳；

（3）根據一氧化碳具有還原性分析實驗現象；

（4）根據B、C裝置可以吸收二氧化碳，增重的質量即為二氧化碳的質量，據此計算元素的質量比。

（1）濃硫酸有吸水性，因此濃硫酸增重就說明吸收了水，因此混合氣體中含有水蒸氣；B裝置中澄清石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳；

（2）D裝置的澄清石灰水可以檢驗氫氧化鈉溶液是否吸收盡二氧化碳，便于對一氧化碳產生二氧化碳的檢驗；

（3）一氧化碳具有還原性，可以和氧化鐵反應產生鐵和二氧化碳，因此觀察到的現象是紅色固體變成黑色，F中石灰水變渾濁；

（4）B、C裝置可以吸收二氧化碳，增重的質量即為二氧化碳的質量，說明二氧化碳的質量為3.3g，因為混合氣體質量為9.2g，其中水蒸氣為4.5g、3.3g二氧化碳，則生成一氧化碳的質量為1.4g，4.5g水中氫元素的質量為4.5g××100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的質量為3.3g××100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的質量為1.4g××100%=0.6g，根據質量守恒定律燃料X的質量為9.2g-7.2g=2g，碳元素和氧元素的質量和為0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氫元素，因此兩種元素的質量比為：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。