Question

【題目】取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于燒杯中，向其中緩慢加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾得到沉淀和濾液，其中濾液的質(zhì)量為360g。請計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克。

（2）原混合溶液中，MgCl2的質(zhì)量是多少？（請寫出具體的計算過程，下同）

（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成沉淀的質(zhì)量是：165.8g+200g-360g=5.8g；

（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量是x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z

x=9.5g

y=8g

z=11.7g

（3）與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：200g×8%-8g=8g

設(shè)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為m

m=11.7g

恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。

答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是5.8克；

（2）原混合溶液中，MgCl2的質(zhì)量是9.5g；

（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.5%。