Question

【題目】向5.6g含兩種雜質的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應后共產生0.2g氫氣，則該樣品中所含雜質可能是

A.鋅和銅B.鋅和鎂

C.鋁和鎂D.碳和銅

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣，5.6g含兩種雜質的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應后共產生0.2g氫氣，說明不純的鐵中所含的雜質一種能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多，而另一種雜質不與鹽酸反應，或者反應，但是生成的氫氣比同質量的鐵少。

碳、銅和鹽酸不反應，而鋅、鐵、鎂、鋁與酸反應時，金屬和氫氣的質量關系如下：

同質量的四種金屬，生成氫氣的關系：鋁>鎂>鐵>鋅。故：

A、鋅和銅混合物比同質量的鐵生成氫氣少，選項錯誤；

B、鋅和鎂混合物可能與同質量的鐵生成氫氣相同，選項正確；

C、鋁和鎂混合物比同質量的鐵生成氫氣多，選項錯誤；

D、碳和銅混合物不與酸生成氫氣，選項錯誤。

故選B。