Question

【題目】（6分)為測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗。

請回答下列問題：

（1）實驗中發生反應的化學方程式為

（2）求解混合物中發生反應物質的質量（x)的比例式為

（3)混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比為 。

（4）在滴加氯化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化情況為

（5）所用氯化鋇溶液中溶質質量分數為 。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

（2）106／197=x／19.7g

（3）83:106

（4）碳酸鈉減少至消失，氯化鈉增多

（5）20%

【解析】

試題分析：（1）向氯化鈉和碳酸鈉的溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇會與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl ；

（2）根據提供的數據可知，碳酸鈉與氯化鋇反應最終生成的沉淀的質量為19.7g，那么可以根據生成的沉淀的質量計算出碳酸鈉的質量。

設碳酸鈉的質量為x，那么：

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

106 197

X 19.7g

106／197=x／19.7g

X=10.6g

（3）氯化鈉和碳酸鈉混合物的總質量為18.9g，那么氯化鈉的質量=18.9g-10.6g=8.3g，

故混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的比=8.3:10.6=83:106 ；

（4）在滴加氯化鋇溶液的過程中，由于碳酸鈉會與氯化鋇反應生成氯化鈉，故碳酸鈉的質量減小，氯化鈉的質量增加；

（5）利用化學方程式，根據反應的質量比可計算出氯化鋇溶液中溶質的質量和生成了氯化鈉的質量。

設氯化鋇溶液中溶質的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z，

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

208 197 117

Y 19.7g z

208／197=y／19.7g 117／197=z／19.7g

Y=20.8g z=11.7g

反應后的溶液中溶質氯化鈉的質量=8.3g+11.7g=20g

根據溶液蒸發水前后溶質的質量不變，那么設原溶液的質量為a ，那么：

20g／（a-100g） ×100% =10%

a=300g

那么加入的氯化鋇溶液的質量=300g-（18.9g+196.8g-19.7g）=104g

故加入的氯化鋇溶液的溶質質量分數=20.8g／104g ×100%=20%

答：略