Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，取12.5g干燥的雞蛋殼，搗碎放在燒杯中，然后向其中滴加某濃度的稀鹽酸滴加過程中產生氣體質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。試計算：

（1）產生CO2的質量為 g。

（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數；

（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）4.4（2）80%（3）7.3%

【解析】

（1）由圖可知，生成二氧化碳的質量為4.4g，故填4.4。

（2）設參加反應的碳酸根的質量為x，參加反應的純HCl的質量為y。

100：44=x：4.4g x=10g

73：44=y：4.4g y=7.3g

該雞蛋殼中CaCO3的質量分數=×100%=80%

答：該雞蛋殼中CaCO3的質量分數為80%。

（3）由（2）可知，鹽酸中純HCl的質量為7.3g

所用稀鹽酸溶質的質量分數=×100%=7.3%

答：所用稀鹽酸溶質的質量分數為7.3%。