Question

【題目】有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。

友情提示：氯化鋇溶液為中性。

（1）不能確定白色粉末中一定含有硫酸鋇，其理由（化學方程式表示） 。

（2）進一步確定白色固體成分，進行如下實驗探究：

Ⅰ．步驟②中發生化學反應的方程式是 ；

Ⅱ．

實驗操作	現象	結論
步驟③中，加入酚酞溶液	若溶液E為無色	原白色粉末的組成是 ；
	若溶液E為紅色	濾液A中一定含有的溶質是 ， 原白色粉末的可能組成分別是 。

（3）取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，若看到的現象是 ， 就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇。

Answer 1

【答案】（1） Ba（OH）2 + K2CO3 →BaCO3↓ + 2KOH（2） Ⅰ．BaCl2+ K2CO3 → BaCO3↓+ 2KCl

Ⅱ． BaSO4 K2CO3 ， K2CO3 KOH ， K2CO3 Ba（OH）2 或 K2CO3 Ba（OH）2 BaSO4

（3）白色沉淀全部溶解，有氣泡產生。

【解析】

試題分析：（1）碳酸鉀與氫氧化鋇在溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀；填：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KO H；

（2）碳酸鉀與氯化鋇溶液反應生成氯化鉀和碳酸鋇白色沉淀；故填：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；

（3）步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，說明反應后的溶液呈中性，也就是說碳酸鉀被完全轉化為沉淀，而原混合物中不含氫氧化鋇，故填：BaSO4、K2CO3；

步驟③中加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，說明原混合物中有氫氧化鋇，碳酸鉀與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀．根據后面加入氯化鋇后產生白色沉淀說明碳酸鉀較多；故填：K2CO3、KOH；

根據現象可知，原混合物可能是氫氧化鋇和碳酸鉀組成的，也可能是硫酸鋇、氫氧化鋇和碳酸鉀組成的；故填：K2CO3 Ba（OH）2 或 K2CO3 Ba（OH）2 BaSO4

（3）白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇與碳酸鋇的混合物，其中硫酸鋇不與稀硝酸反應，而碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳