【題目】白銅（Cu-Ni）是工業上常用的一種合金，金屬鎳（Ni）的金屬活潑性與鐵相似，且化合價顯+2價。為測定20g某白銅樣品中鎳的質量，設計了如下實驗：
試問：（1）將白銅研碎的目的是 。
（2）白銅樣品中鎳的質量 g。
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
【答案】（1）增大白銅與稀硫酸的接觸面積，使反應更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
【解析】
（1）化學反應速率與反應物的接觸面積大小有關，反應能否充分與反應物顆粒大小有關，故將白銅研碎的目的是：增大白銅與稀硫酸的接觸面積，使反應更快、更充分。
（2）根據金屬鎳的金屬活潑性與鐵相似，鐵可以與稀硫酸反應，故鎳也可以與稀硫酸反應，銅的活動性位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與酸反應，所以反應后得到的17.05g殘渣就是銅，白銅樣品中鎳的質量=20g17.05g=2.95g。
（3）解：根據題意，參加反應的鎳的質量=20g17.05g=2.95g
設參加反應的硫酸質量為x
59∶98=2.95g∶x
x=4.9g
所用稀硫酸中溶質的質量分數=
×100%=9.8%
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物已略去)，其中A是天然氣的主要成分，D是一種常見的氣體，G是大理石的主要成分。
請回答下列問題：
(1)A的化學式為________。
(2)反應①的化學方程式為____________________________。
(3)反應②在生活中的應用為____________________________。
(4)反應④的基本反應類型為________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（2016赤峰）中國藥學家屠呦呦研制的抗瘧疾藥物青蒿素挽救了全球數百萬人的生命，她因此榮獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎。某化學興趣小組嘗試探究青蒿素的組成，請你一同參與。
查閱資料：
（1）青蒿素是從植物中提取的一種有機化合物。
（2）NaOH與酒精不反應，但能溶于酒精形成無色溶液，NaOH的酒精溶液與NaOH的水溶液化學性質相似。碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。
（猜想與假設）
猜想一：青蒿素中一定含________元素。
猜想二：青蒿素中可能含氫元素和氧元素。
（實驗與探究）他們設計了如圖所示的實驗裝置。
（1）B裝置的作用是______________。
（2）實驗時打開分液漏斗的活塞，將H2O2溶液滴入A裝置中，再點燃C處酒精燈。A裝置中反應的化學方程式為____________。
（3）E裝置中觀察到的現象是________，證明猜想一正確，E裝置中反應的化學方程式為________。
（解釋與結論）若青蒿素試樣為14.1 g，其完全燃燒后，裝置D增重9.9 g，裝置E增重33 g（假設各裝置均能充分吸收有關氣體）。通過計算可確定青蒿素中除含有猜想一所含元素外，還含有________元素。得出此結論的依據是____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（2017十堰）如圖所示為實驗室常見的氣體發生和收集裝置，請回答下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①_____。
（2）寫出用AC裝置組合制取氧氣的一個化學反應方程式_______。如果用F裝置收集氧氣，檢驗氧氣收集滿的方法是___________。
（3）硫化氫是一種密度大于空氣，能溶于水的有毒氣體，其水溶液顯酸性，稱為氫硫酸。實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫，則制取該氣體的發生和收集裝置是____。實驗過程中產生多余的硫化氫氣體會污染空氣，可用_____溶液吸收。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據題目要求回答下列問題：
（1）用化學用語填空：
①天然氣的主要成分______________________。
②小蘇打______________________。
③可用于改良酸性土壤的堿______________________。
④有水生成的化合反應______________________。
（2）人類需要多種營養素維持生命。小剛要了一份外賣：麻婆豆腐、紅燒肉、大米、礦泉水，從均衡營養的角度，請你幫他再點一份食物__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】設計實驗、動手操作、觀察現象、記錄信息、提煉證據、進行推理、形成結論是化學學習的重要方法。
（1）學習化學概念“飽和溶液”——實驗“KNO3溶于水”
[實驗用品]KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網、酒精燈、燒杯等。
[實驗探究]在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設計的操作步驟進行實驗。
實驗序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗推理 | 實驗結論 |
I | 加入2gKNO3，攪拌 | 全部溶解 | 不一定形成飽和溶液 | 在一定溫度下，一定量水中不能無限制地溶解溶質 |
Ⅱ | 再加入5gKNO3，攪拌 | 部分溶解 | _____ | |
Ⅲ | 加熱，攪拌 | ____ | 不一定形成飽和溶液 | KNO3的溶解度隨溫度的升高而_________ |
Ⅳ | 再加入5gKNO3，攪拌 | 全部溶解 | 不一定形成飽和溶液 | |
Ⅴ | 放在冷水的大燒杯中冷卻 | 析出晶體 | 一定形成飽和溶液 | KNO3可用__________的方法結晶 增加溶劑的質量，可將飽和溶液轉化為不飽和溶液 |
Ⅵ | _______，攪拌 | 全部溶解 | 一定形成不飽和溶液 |
[實驗反思]
①KNO3預先研磨處理的目的是____________________________。
②實驗步驟_____________（填實驗序號，下同）中KNO3的溶質質量分數最大。
③比較實驗步驟 ___________中觀察到的實驗現象，經分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。
（2）應用化學知識“身邊的化學”——體驗“家庭燃料的變遷”[文獻資料]
①天然氣和煤都是___________（選填“可再生”或“不可再生”）能源；天然氣的主要成分是_______（填化學式）。
②我國近50年來家庭燃料變遷：煤或木柴→液化石油氣或管道煤氣→天然氣
③CO2能產生___________效應，SO2易導致酸雨。
④充分燃燒天然氣和煤各1kg產生CO2和SO2的質量如下圖所示。
[證據推理]各級政府推廣“利用天然氣代替煤作家庭燃料”，分析文獻資料可知實施該項舉措的科學依據是_________________。
[聯系實際]為防止燃氣泄漏造成危險，使用天然氣的家庭“將報警器安裝位置確定在燃氣灶附近墻壁的上方”，這是基于天然氣具有_______________的性質。
[反思拓展]保護生態環境是建設“人類命運共同體”的重要組成部分，我國科學家正在利用和開發H2等新能源，在一定程度上減少對環境的污染。請再列舉一例可利用的新能源：______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。某學習小組的同學對溶液的性質進行探究。
（引發思考）生理鹽水是醫療上常用的一種溶液，100mL生理鹽水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g醫用氯化鈉，該溶液中溶質的質量分數為______。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現渾濁現象，原因是______。
（提出問題）溶液的某些性質是否可以通過定量實驗進行驗證？
（查閱資料）電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小。
（實驗探究1）氯化鈉溶于水形成溶液的過程中氯離子濃度、電導率的測定。
第一步：讀取室溫為26℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；
第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；
第三步：用氯離子傳感器和電導率傳感器同時采集數據，迅速將一定質量的氯化鈉加入燒杯中。實驗數據如圖所示。
分析圖1實驗數據：
（1）a-b段曲線呈這種形態的原因是______。
（2）請說明實驗過程中液體的電導率變化的原因_________。
（交流反思1）如何通過實驗驗證氯化鈉溶液是均一的？請簡要說明。___________。
（實驗探究2）用氯離子傳感器和電導率傳感器同時采集數據，向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中慢慢加入等體積、一定濃度的硝酸銀溶液恰好完全反應。部分實驗數據如圖所示。
（交流反思2）推測c點時溶液的電導率是否為零，并說明理由。_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示“天宮號”化學空間站的艙室分別代表初中化學常見物質。圖中“→”表示轉化關系，“一”表示相互能反應，所涉及反應均為初中常見的化學應。已知A是最常用的溶劑，D的俗名叫燒堿，E是人體胃液中含有的酸，A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，C是由三種元素組成的化合物。
（1）A的化學式為_____。
（2）C與F反應的基本類型是_____。
（3）C→D反應的化學方程式為_____。
（4）空間站迎來了首批訪問者，他們搭乘的載人艙X與連接驗C成功對接（如上圖所示），則載人艙X代表的物質可能是_____（填序號）。
A C
B CO2
C Fe2O3
D CaCO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：
已知：①20℃時，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液
②20℃時，幾種物質在水中的溶解度/g
NaCl | NH4Cl | NaHCO3 |
36.0 | 37.2 | 9.6 |
請根據上述題中有關信息，回答下列問題：
（1）步驟③中加入試劑A的化學式是_____。
（2）步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是_____。
（3）在步驟⑥反應中，有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。
（4）步驟⑦中NaHCO3，轉化為純堿的化學反應方程式是
，該化學反應屬于反應_____〔填基本反應類型）。
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