Question

【題目】人體胃酸（主要成分是鹽酸）過多會引起很多胃病，如圖為某抗酸藥標簽上的部分文字，某同學取一片藥片，研碎后與質量分數為5%、密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應，反應的化學方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3 +3H2O（藥片中的其它成分不與鹽酸反應），測得反應消耗的鹽酸的體積為6.0mL．通過計算，該藥片中氫氧化鋁的含量_____(填是、否)達標？

Answer 1

【答案】否

【解析】

根據質量=密度×體積，先計算鹽酸溶液的質量，再計算鹽酸中的溶質質量，最后計算出氫氧化鋁的質量。

每片藥物消耗的鹽酸中含HCl的質量為6.0 mL×1.02g/mL×5%＝0.306g

設每片該藥物含氫氧化鋁質量x。

解之得：x≈0.218g＝218mg＜250mg

答：該藥片中氫氧化鋁的含量否達標。