Question

【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下

已知:①反應I的化學方程式:；②MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100 °C時開始分解。

（1）反應I屬于基本反應類型中的__反應。

（2）反應Ⅱ的化學方程式為_____。該反應需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3 粗產品中將混有_____（填化學式）。

（3）MnCO3粗產品表面附著有雜質__（填化學式）；驗證完全除去該雜質的操作，取樣品少許，向其中加入___，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的___（填化學式）溶液，觀察到__。

（4）為獲得高純MnCO3，需選擇干燥的條件是__（填字母）。

A 低溫 B 高溫 C 高于100 °C

Answer 1

【答案】化合 Mn（OH）2 Na2SO4 適量水 BaCl2（合理即可） 沒有白色沉淀生成 A

【解析】

（1）反應I的化學方程式為，該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應；

（2）根據流程圖和質量守恒定律可知，反應Ⅱ是MnSO4與NaHCO3反應生成MnCO3、CO2、Na2SO4和H2O，反應的化學方程式為：；該反應需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3 粗產品中將混有Mn（OH）2；

（3）根據反應Ⅱ可知，MnCO3粗產品表面附著有雜質Na2SO4；MnCO3不溶于水，Na2SO4溶于水，硫酸鈉與氯化鋇反應能生成硫酸鋇的白色沉淀。驗證完全除去該雜質的操作，取樣品少許，向其中加入適量水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的BaCl2溶液，觀察到沒有白色沉淀生成；

（4）根據“MnCO3在100 °C時開始分解”可知，為獲得高純MnCO3，需選擇干燥的條件是低溫。故選A。