Question

【題目】已知復(fù)分解反應(yīng)可進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH：表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	8.6	11.6	10.3	11.1

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

通過(guò)分析，規(guī)律是強(qiáng)堿制弱堿。

在堿性溶液中，pH越大，堿性越強(qiáng)；pH越小，堿性越弱。

A、由表可知，NaCN溶液的pH=11.1，CH3COONa溶液的pH=8.8。前者的堿性大于后者，所以該反應(yīng)屬于“強(qiáng)堿制弱堿”，可以發(fā)生。A正確；

B、由表可知，NaClO溶液的pH=10.3，NaHCO3溶液的pH=8.6。前者的堿性大于后者，所以該反應(yīng)屬于“強(qiáng)堿制弱堿”，可以發(fā)生。B正確；

C、由表可知，NaClO溶液的pH=10.3，Na2CO3溶液的pH=11.6。前者的堿性小于后者，所以該反應(yīng)屬于“弱堿制強(qiáng)堿”，不能發(fā)生。C錯(cuò)誤；

D、由表可知，NaClO溶液的pH=10.3，CH3COONa溶液的pH=8.8。前者的堿性大于后者，所以該反應(yīng)屬于“強(qiáng)堿制弱堿”，可以發(fā)生。D正確。

故選C。