Question

【題目】興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質，請你參與他們的探究。

（實驗過程與分析）

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗操作
實驗現象	__________	__________	無明顯現象
實驗結論	氫氧化鈉能與硫酸銅發生反應	氫氧化鈉能與氯化銨發生反應	氫氧化鈉不能與硫酸發生反應

（1）實驗一的現象：___________。

（2）實驗二的現象：__________。

（實驗反思與拓展）

（3）實驗一中發生反應的化學方程式: _____。

（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由____色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀硫酸確實發生了反應，該反應的化學方程式為__________。

（5）由實驗三聯想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢? （本實驗中忽略CO2溶于水）

①甲同學設計了如圖所示實驗方案，當觀察到_________現象時，說明兩者發生了化學反應。

②乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____溶液，當觀察到_____現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。

Answer 1

【答案】產生藍色沉淀，溶液由藍色變為無色 溶液中有氣泡產生 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 紅 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氣球膨脹 足量稀鹽酸 有氣泡產生

【解析】

（1）實驗一將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以能觀察到的現象是：溶液中有藍色沉淀產生，溶液由藍色變為無色。故答案為：產生藍色沉淀，溶液由藍色變為無色；

（2）實驗二是將氫氧化鈉和氯化銨混合并加熱，二者能反應生成氯化鈉、水和氨氣。所以能觀察到的現象是：溶液中有氣泡產生。故答案為：溶液中有氣泡產生；

（3）通過分析可知，實驗一是將氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。故答案為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（4）向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞變紅。當向其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉和水，此時溶液中的堿被消耗，則溶液的堿性變弱至恰好完全反應，溶液呈中性，則此時，中性的溶液不能使無色酚酞變色。則能觀察到溶液逐漸由紅色變為無色。故答案為：紅、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（5）①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。而錐形瓶中的二氧化碳被消耗，則氣體減少，錐形瓶內的壓強也減小。而外界大氣壓大于內部大氣壓，則此時氣球會在大氣壓的作用下不斷膨脹。所以當觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應。故答案為：氣球膨脹；

②為了檢驗氫氧化鈉是否和二氧化碳反應，可以滴入鹽酸。氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，但是反應沒有明顯的實驗現象。而氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉后，可以滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。該過程中，能觀察到有氣泡產生。所以，當觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣泡產生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應。故答案為：足量稀鹽酸、有氣泡產生（答案合理即可）。