【題目】下列圖像能正確反映實驗操作的是
A. 
電解水
B. 
向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液
C. 
向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉
D. 
用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣
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【題目】過氧化氫溶液常用于家庭、醫療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。過氧化氫溶液具有強氧化性，3%的過氧化氫溶液就能夠有效殺死各類細菌和病毒，同樣也可殺死新型冠狀病毒，因此在醫療上常用3%的過氧化氫溶液進行消毒。
（1）若配制500g溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液，需溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量是_____。
（2）若實驗室中用68g過氧化氫溶液制取氧氣，當分解完全后共收集到3.2g氧氣，試求該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
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【題目】根據如圖溶解度曲線圖回答下列問題：
(1)_______℃時，A、B兩物質的溶解度相等；
(2)50℃時，相同質量的A、B兩物質的飽和溶液降溫到20℃____析出晶體較多。(填“A”或“B”)
(3)40℃時，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后，____物質有剩余(填“A”或“B”)。
(4)現有50℃時A物質的不飽和溶液，在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現的是____(填序號)。
①降低溫度 ②升高溫度 ③加入A物質
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【題目】童童同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，做了如下實驗:
[觀察與討論]甲實驗時觀察到了______________現象。
童童同學將甲、乙實驗后廢液混合起來對廢液進行處理，混合過程中產生氣泡，過濾，得到濾液A，則產生氣泡一定發生反應的化學反應方程式為______________。
[提出問題] :濾液A中的含有哪些離子?
[猜想與假設] :婷婷同學猜想: Na+、CI-
童童同學猜想: Na+、CI-、CO32-、SO42-
希溪同學猜想: Na+、CI-、Ba2+、H+
[實驗與探究] :為得出有關濾液成分的準確結論，他們進行了如下探究，其現象和結論如下:
[評價交流]請對童童同學由實驗現象得出的結論給予評價________________；根據希溪同學的實驗現象及綜合分析，最終可以得出濾液中含有的離子是______________(填符號) ；在加入適量的氯化鋇溶液過程中濾液A的離子變化情況如圖所示，①和③分別表示的是__________(填符號) ；
[歸納總結]通過以上實驗我們能夠總結出，在研究反應后溶液中離子成分時，首先應該根據實驗中出現的現象判斷出_____________的離子，如果溶液中含有多種需要待測定的離子時，應該選擇一種_______的試劑，根據現象確定溶液中的離子成分.
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【題目】如圖是實驗室常用制取氣體的裝置。
(1)寫出選用A裝置制取氧氣的化學反應方程式____。
(2)如何檢查裝置B的氣密性？_____
(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，需要連接干燥裝置C，如圖，請把圖C補畫完全。___
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【題目】某興趣小組在探究金屬化學性質時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。實驗結果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題：
（1）圖1是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產生。
①濾液中一定含有的金屬離子為_____（填離子符號）；
②寫出一個產生濾渣的反應的化學方程式_____。
（2）圖2是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生。
①濾渣中一定含有_____（填化學式，下同）；
②濾液中可能含有_____。
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【題目】氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中
B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應
C.m點和n點對應溶液中銅元素的質量相等
D.m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分不相同
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【題目】興趣小組進行電解水實驗,并探究電解水過程中發現的“異常”現象。
實驗一:電解水實驗
用如圖所示裝置,進行電解水實驗。水中添加NaOH，以增強水的導電性。
（1）開始反應前a、b兩管內都充滿溶液,接通電源，一段時間后,兩管產生的氣體如右圖所示,則a管下方導線應接電源的__________極（選填“正"或“負"）。用________驗證b,管中的氣體。
（2）說明水是一種化合物的實驗事實:____________________。
（3）電解后NaOH溶液的濃度______________（選填"變大"“變小"或“不變"）。
實驗二:探究電解水實驗中的“異常”現象
興趣小組使用石墨電極進行電解水實驗，添加Ca（OH）2增強水的導電性.添加Ca（OH）2后形成飽和溶液。連接電源.除兩極有氣泡產生外,正極附近還出現明顯的白色渾濁。興趣小組的的同學們對這一-“異常” 現象中白色不溶物的成分和形成原因進行探究。
查閱資料:電解過程中.溶液的溫度會升高。
（4）興趣小組同學首先排除溶于水中的CO2,導致白色渾濁,原因是_______________________。
（5）興趣小組同學提出不同猜想,并設計相關實驗進行驗證。
①同學甲:取與上:述實驗相同體積的飽和Ca（OH）2溶液于燒杯中,加熱至電解時上升的溫度，觀察到溶液中沒有明顯的渾濁現象。該實驗目的是___________________________。
②同學乙:認為可能是水的減少導致白色渾濁。設計驗證該猜想的實驗操作方案:_____________________。
③同學丙:認為可能是采用石墨電極電解導致白色渾濁。該同學用鉑電極替代石墨電極重復上述實驗,一段時間后溶液沒有出現渾濁。根據這一現象, 推測該白色不溶物可能是CaCO3。為進一步驗證不溶物的成分:
i.可用__________操作分離出不溶物；
ii.設計方案并實驗:____________（填操作現象） ,證明白色不溶物中含有碳酸根;
iii根據同學丙的實驗,推測電解過程出現渾濁的主要原因:__________________________。
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【題目】小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：
序號 | 加入稀鹽酸質量（g） | 剩余固體質量（g） |
第1次 | 10 | 6 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 3 |
第4次 | 10 | 3 |
（1）如表中m的數值應該為_____。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數_____（最后結果保留一位小數）。
（3）求所用鹽酸的溶質質量分數___________？（寫出計算過程，最后結果保留一位小數）
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