【題目】下列圖像不能正確反映其對應關系的是
A. 加熱一定質量的高錳酸鉀
B. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液
C. 向等質量等質量分數的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵
D. 濃硫酸敞口放在空氣中
【答案】D
【解析】試題分析：加熱一定質量的高錳酸鉀，開始不會立刻反應，所以一段時間后才會產生氣體，反應結束后氣體就不會產生了，所以A正確； 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，開始氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液的質量增大，會使得PH值增大，當鹽酸和碳酸鈉恰好反應完PH達到7，碳酸鈉過量后溶液就會顯示堿性；所以B正確；向等質量等質量分數的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵，鋅的活動性大于鐵，所以鋅會首先反應完，但是金屬過量，因此得到的氣體取決于酸，而酸的量相等，所以最后的氣體的質量相等，所以C正確； D. 濃硫酸敞口放在空氣中會吸水而質量分數會降低不會升高，故選D.
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵（Fex(OH)y(SO4)z）可做凈水劑、顏料和藥物，某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵，主要流程如下：
（1）操作Ⅰ中所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。
（2）煅燒時產生的SO2可選用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。
（3）酸溶時加入的試劑a是_____（填序號）。
a.H2SO4 b.HCl c.HNO3
（4）反應Ⅰ中加雙氧水的目的是為了將酸性FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3，反應的化學方程式為_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖的實驗常用儀器回答有關問題。
（1）儀器A的名稱______________。
（2）若用過氧化氫制備氧氣并控制反應速率，應選用上述儀器中的_____（填序號），其化學反應方程式為______。
（3）若用Zn和稀硫酸制備氫氣并使反應隨時發生或停止，應選儀器_____（填序號），其反應方程式為____。
①用充滿水的G收集H2，請將圖G補畫完整。
②為了獲得純凈的硫酸鋅晶體，可先加入過量的________或________除去制H2后溶液中過量的酸，過濾，______，降溫結晶，得到硫酸鋅晶體。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硼(B)及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和難溶性SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：
已知：①Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2MgSO4+2H3BO3②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+④Fe3+、Fe2+、Al3+以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.14 | 3.0 |
Fe2+ | 5.85 | 8.35 |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
請回答下列問題：
(1)利用______(填物質名稱)的磁性，可將該物質直接從“鐵硼礦粉”中分離。
(2)酸浸時，礦粉中的金屬氧化物會和酸反應，試寫出Fe2O3酸浸時的化學反應方程式__________。
(3)為了提高浸出速率(即加快反應速率)，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)。
(4)操作a為______，“浸渣”中含有CaSO4和______(填物質化學式)。
(5)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，然后再調節溶液的pH約為5，目的是_____。
(6)制得的粗硼酸中的主要雜質為________________(填物質化學式)。
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【題目】以 CuSO4 為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的過程如下：
（資料）堿式碳酸銅受熱易分解：Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
(1)“沉淀”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______ +CO2↑
(2)檢驗沉淀是否洗滌干凈應選用的試劑是_______ (填化學式)，烘干時若產品出現少量 黑色物質，可能的原因為________．
(3)若所得產品的產率偏高，可能的原因為_______ (填序號)
A．反應物未完全沉淀 B．過濾時濾紙破損
C．Cu2(OH)2CO3 未洗滌干凈 D．Cu2(OH)2CO3 未完全烘干
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【題目】白磷比紅磷易點燃，是由于二者的________的不同，硫在盛滿氧氣的集氣瓶中比在空氣中燃燒更劇烈，是由于二者的________不同．已知二硫化亞鐵燃燒的化學方程式為4FeS2+11O2
2X+8SO2 ， 則的化學式為 ________，FeS2中硫元素的化合價為________ ．
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【題目】小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：
(1)試管 A 中的現象是_____，反應后試管 B 中一定有的陽離子是_____(寫離 子符號)；試管 C 中反應的化學方程式為_________。
(2)試管 D 中反應的微觀實質是_____。該反應沒有明顯現象， 要證明該反應確實發生，可以預先在 Ca(OH)2 溶液中加入_________。 小芳同學把反應后 D、E 試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有 白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
①白色沉淀化學式為_____。
②小芳同學對 D 和 E 的反應物的用量進行描述，你認為符合上述實驗現象的有_____
a．D 實驗氫氧化鈣溶液過量 b．D 實驗稀鹽酸過量
c．E 實驗碳酸鈉溶液過量 d．E 實驗鹽酸過量。
(3)選擇其它類別的藥品，設計實驗證明小芳同學 D 和 E 反應物用量描述結果是正確的。
實驗操作 | 預期實驗現象 |
___________________ | _______________ |
______________ | ________________ |
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【題目】蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是
A．葉酸的相對分子質量為441 g
B．葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數
C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6
D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成
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