Question

【題目】甲酸（HCOOH）是一種具有揮發性的酸，甲酸在熱的濃硫酸中會分解生成兩種氧化物：CO和_____（寫化學式）如圖是制取 CO，用 CO還原氧化鐵并檢驗氣體產物，同時收集尾氣中的 CO的實驗裝置

（1）寫出 C裝置內玻璃管中發生反應的化學方程式：_____

（2）若沒有 B裝置，則不能達到檢驗氣體產物的目的，原因是什么_____？

（3）E裝置可起到收集 CO的作用，實驗結束時，E中有部分溶液進入到 F燒杯中，請設計實驗證明該溶液溶質的成分中含有 NaOH，寫出實驗步驟現象和結論_____

Answer 1

【答案】H2O 甲酸是具有揮發性的酸，能與堿反應，若無B裝置，甲酸會先與澄清石灰水中的Ca（OH）2反應，導致無法檢驗生成的CO2 取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀產生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉

【解析】

甲酸的化學式為HCOOH，由碳、氫和氧三種元素組成，甲酸在熱的濃硫酸中會分解生成兩種氧化物，根據化學反應中元素種類不變，則生成物中也應含有碳、氫和氧三種元素，碳元素和氧元素形成CO，那么另一種氧化物應該是氫元素和氧元素形成H2O。

（1）C裝置內玻璃管中是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應化學方程式為。

（2）若沒有 B裝置，則不能達到檢驗有二氧化碳生成的目的，原因是甲酸是一種具有揮發性的酸，能與堿反應，若無B裝置，甲酸會先與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應，導致氫氧化鈣不能與二氧化碳氣體反應，無法檢驗生成的CO2。

（3）用E裝置收集 CO時，部分二氧化碳氣體會被氫氧化鈉溶液吸收，生成碳酸鈉。所以F燒杯中的溶液溶質可能有碳酸鈉和氫氧化鈉，現設計實驗證明該溶液溶質的成分中含有 NaOH：取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，目的是把碳酸鈉除去，排除干擾。現象是有白色沉淀產生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，則溶液呈堿性，說明含有氫氧化鈉。