【題目】甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是
A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B.40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫的方法
C.20℃時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解
D.將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量大
【答案】A
【解析】
A、通過分析溶解度曲線可知，小于40℃時，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯誤；
B、小于40℃時或大于40℃時，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高時，溶解度都會減少，所以40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫方法，故正確；
C、20℃時，乙物質(zhì)的溶解度是36g，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為：125g×20%=25g，溶劑100g，加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解，故正確；
D、將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以甲析出晶體的質(zhì)量大，故正確。
故選A。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)課上老師演示在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸實驗時，出現(xiàn)了有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，同學(xué)們計劃對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因進行探究。
（提出問題）產(chǎn)生的氣體成分是什么？
（設(shè)計實驗）將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
（分析與討論）①生成的氣體是_____。
②氫氧化鈉已變質(zhì)，變質(zhì)的原因用化學(xué)方程式表示為_____。
（進一步探究）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的程度如何？
（實驗方案）
方案1：取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加酚酞溶液，酚酞變紅色，再滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
方案2：取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，靜置，再在上層溶液中滴加酚酞溶液，酚酞變紅色。
（分析與討論）同學(xué)們認(rèn)為以上兩個方案都不正確。
方案1不正確的原因是_____。
方案2不正確的原因是_____。
經(jīng)過討論同學(xué)設(shè)計了以下方案，得到了合理的結(jié)論。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
(1)取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加過量的氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。 | _____ | 氫氧化鈉部分變質(zhì) |
(2)再向其中滴幾滴酚酞溶液。 | 酚酞變紅色。 |
實驗中滴加過量氯化鈣溶液的目的是_____。
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液溫度與滴加稀鹽酸質(zhì)量之間的變化關(guān)系如圖所示：
(1)實驗中發(fā)現(xiàn)稀鹽酸質(zhì)量為m1時，測得的溶液溫度最高，從能量的角度分析，氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)是_____反應(yīng)；從反應(yīng)進行的程度分析，溫度達到最大值時，表示_____。隨后溶液溫度降低的原因是_____。
(2)實驗數(shù)據(jù)分析可知測得的實際值低于理論值，請寫出一點導(dǎo)致這種差異出現(xiàn)的原因_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用，可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4。
（1）MnO2與MnSO4中錳元素的化合價________（填“相同”或“不同”）。
（2）Fe2O3 中Fe與O的元素質(zhì)量比為__________。
（3）軟錳礦漿中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛（HCHO），有關(guān)微粒的變化如圖所示，該反應(yīng)過程中甲醛降解的最終產(chǎn)物是________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外形與食鹽相似，人若誤食會引起中毒。NaNO2、NaCl的溶解度曲線如圖所示。請回答：
（1）20℃時，向90gNaNO2固體中加入100g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為__________g。
（2）20℃時，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量為________g。
（3）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，__________，然后過濾、洗滌、干燥。
（4）以下是鑒別NaNO2、NaCl固體的方案：20℃時，取6gNaNO2和6gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬螅^察現(xiàn)象。你認(rèn)為此方案是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。
（5）某溫度下，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，該溫度下氯化鈉的溶解度是__________g（結(jié)果精確到0.1g）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）
已知：
OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段（不含B點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
請回答：
（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為___________g．
（2）A點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）．
（3）B點橫坐標(biāo)為________（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）
（4）假設(shè)C點橫坐標(biāo)為54.75，計算C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．（寫出計算過程）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。
（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。
（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
（猜想與假設(shè)）針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是_______。
（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 |
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|
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實驗現(xiàn)象 | ①______ | ②_______ | 產(chǎn)生白色沉淀 |
實驗結(jié)論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。
（評價反思）(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：_____。
(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示實驗裝置進行回答:
（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：①_____。
（2）實驗室利用高錳酸鉀制取并收集氧氣，可選用_____裝置組合，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。收集干燥的氧氣需通過多功能裝置F，F中應(yīng)裝有_____，氧氣需從_____（填“a”或“b”）端通入。
（3）用完酒精燈后，不能用嘴吹滅，應(yīng)用燈帽蓋滅。為了下次使用時容易打開燈帽，蓋滅后應(yīng)趁熱_____。
（4）實驗室制取并收集二氧化碳，可用裝置的組合為_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一只燒杯中進行如圖實驗，補全實驗報告：
序號 | 目的 | 步驟 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
① | 探究_______ | I 加入5mL1%NaOH稀溶液 II 滴加2滴酚酞試液 III 逐滴加入1%稀鹽酸并攪拌 | 酚酞的作用是_______ |
② | 檢驗NaOH已變質(zhì) | I 加入少量樣品 II 加入適量水溶液 III 加入_______ | 現(xiàn)象是_____ |
③ | 驗證KCl不能無限溶解 | I 20℃時加入50g水 II 加入10gKCl并攪拌 III 至少加入_______ （已知：20℃，SKCl=34g/100g水） |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知氯化鈉和硝酸鉀的溶解度如表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | |
(1)20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________%．
(2)請在如圖中畫出KNO3的溶解度曲線：圖中兩溶解度曲線交點的意義是________________
(3)KNO3是化學(xué)肥料中的___肥料，從熱的KNO3濃溶液中析出晶體的方法是________________________ ．
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