Question

【題目】在一燒杯中盛有100g硫酸銅和硫酸的混合液，向其中逐漸滴加足量10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的關(guān)系，如圖：請(qǐng)根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為____？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入80g NaOH溶液時(shí)，通過(guò)計(jì)算求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____？(結(jié)果精確到0.1%)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

【答案】4.9g 8.1%

【解析】

（1）從圖中可看出，剛開(kāi)始無(wú)沉淀生成，說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，滴入的NaOH溶液會(huì)與混合溶液中硫酸反應(yīng)；從圖中可看出40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸恰好完全反應(yīng)，40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應(yīng)。可利用氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出沉淀氫氧化銅的質(zhì)量；

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶質(zhì)是硫酸鈉，包括硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉和硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉；溶液的質(zhì)量=所加入的所用物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。

（1）從圖中可看出，剛開(kāi)始無(wú)沉淀生成，說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，滴入的NaOH溶液會(huì)與混合溶液中硫酸反應(yīng)；從圖中可看出40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸恰好完全反應(yīng)，40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應(yīng)。

設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，同時(shí)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。

40g氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為40g×10%=4g。

x=4.9g y=7.1g

（2）設(shè)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為z，

z=7.1g；

不飽和溶液中Na2SO4總質(zhì)量為：7.1 g+7.1 g=14.2 g；

不飽和溶液的質(zhì)量為：100 g+80 g-4.9 g=175.1 g；

所得不飽和溶液中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.2g

故答案：（1） 4.9（2）此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.1%。