Question

【題目】某同學在實驗室以石灰石（雜質不反應也不溶于水）為原料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉。

（1）操作a的名稱是_____。

（2）該流程中有兩個反應，產物中均出現碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為：_____、_____。

（3）為了驗證加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶質是否反應完全，可取過濾3的濾液加入_____（填字母）進行檢驗。

A碳酸鈉溶液 B鐵粉 C無色酚酞 D足量鹽酸

（4）工業上高溫煅燒石灰石生產生石灰，若要生產含氧化鈣5.6t的生石灰，需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是多少？_____（根據化學方程式計算，寫出計算過程）

Answer 1

【答案】蒸發 A 12.5t

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液經過操作a變為氫氧化鈉固體，故操作a的名稱是：蒸發；

（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；氫氧化鈣也能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；

（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故溶液A中的溶質為氫氧化鈣，加入碳酸鈉，，過濾，除去碳酸鈣，如果氫氧化鈣未完全反應，則濾液中含有氫氧化鈣、氫氧化鈉，如果氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，則濾液中含有氫氧化鈉，如碳酸鈉過量，則濾液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉。

A、向濾液中加入碳酸鈉溶液，如果氫氧化鈣未完全反應，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，有白色沉淀產生，如果氫氧化鈣已經完全反應，則無白色沉淀產生，符合題意；

B、向濾液中加入鐵粉，鐵與氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應，無法驗證溶液A中的溶質是否反應完全，不符合題意；

C、向濾液中加入無色酚酞，碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，無法驗證溶液A中的溶質是否反應完全，不符合題意；

D、向濾液中加入足量鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，無明顯現象，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，故如無明顯現象，可能是氫氧化鈣未完全反應，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，如果產生氣泡，則說明碳酸鈉過量，氫氧化鈣已經完全反應，故足量鹽酸只能驗證碳酸鈉是否過量，氫氧化鈣恰好完全反應時，無法驗證，不符合題意。

故選A；

（4）解：設需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是x

x=12.5t

答：需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是12.5t。