Question

【題目】為了測定某銀、鋅合金（假設合金中只含銀和鋅）中銀的質量分數，某同學稱取20g銀鋅合金粉末進行實驗，現將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴入稀硫酸的質量/g	25	25	25	25	25
生成氣體的總質量/g	0.05	m	0.15	0.20	0.20

請完成下列問題：

（1）表中m的值為 ；

（2）銀、鋅合金中銀的質量分數為 ；

（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？（寫出具體計算過程）

Answer 1

【答案】（1）0.10（2）67.5％（3）9.8％

【解析】

分五次加入稀硫酸后，第1次，氫氣是0.05g，第3次的氫氣總質量是0.15g，比第1次氫氣質量增加，說明第2次鋅沒有完全反應，氫氣也增加0.05g，總量為0.10g，即m為0.10g；根據鋅和稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的總質量計算鋅的質量，然后計算銀、鋅合金中銀的質量分數；再根據第1次，加入稀硫酸25g完全反應，產生氫氣0.05g，代入鋅和稀硫酸反應的化學方程式，計算硫酸的質量，最后計算硫酸的溶質質量分數。

（1）由分析知：m為0.10g；

（2）設鋅的質量為，

，解得=6.5g，則銀、鋅合金中銀的質量分數為；

（3）設硫酸的質量是，

，解得=2.45g，所用稀硫酸的溶質質量分數是。

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。