Question

【題目】某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究：

（1）操作①中必須用到的一種儀器名稱是__________________；

（2）操作②中玻璃棒的作用為_______________________________；操作③的名稱是__________；

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5％的氯化鈉溶液經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能有_____________（填序號(hào)）

A．稱量使用的砝碼有缺損 B．精量時(shí)特鹽與砝碼放反了

C．量取水時(shí)仰視讀數(shù) D．裝瓶時(shí)，有少量溶液酒出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的一精鹽”又作了如下處理：

①生成白色沉淀的化學(xué)方程式________________________________________________；

②在得到的濾液中加入足量稀鹽酸的目的是___________________________________________；

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】 研缽 攪拌加速溶解； 過(guò)濾； ABC MgC12＋2NaOH＝Mg(OH)↓＋2NaCl 除去過(guò)量的NaOH 大于

【解析】（1）根據(jù)研缽可以將大塊的變成小顆粒的進(jìn)行分析；（2）根據(jù)玻璃棒在溶解過(guò)程中的作用，以及過(guò)濾可以將不溶物和可溶物分離進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進(jìn)行分析；（4）①根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的沉淀和氯化鈉解答；②根據(jù)除去過(guò)量的NaOH解答；③根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中有氯化鈉生成解答。（1）操作①中必須用到的一種儀器名稱是研缽；（2）操作②是溶解，溶解過(guò)程中玻璃棒的作用為攪拌加速溶解；過(guò)濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作③的名稱是過(guò)濾；（3）氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了。A、稱量使用的砝碼有缺損，會(huì)導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；B、稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；C、量取水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，量筒中水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；D、裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。故選ABC；（4）①氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgC12＋2NaOH＝Mg(OH)↓＋2NaCl；②在得到的濾液中加入足量稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的NaOH；③氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，鹽酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)也生成氯化鈉。故若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量。