Question

【題目】化學興趣小組的同學用下圖所示裝置進行中和反應實驗，請你參與下列探究：

(1)為確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否剛好完全中和，小華取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。

①寫出該反應的化學方程式：_______________________。

②小亮認為小華得出的結論不完整，他認為除了“恰好中和”外，還有第二種可能性，這種可能性是_______________________。

③請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表(選擇甲、乙中的一個作答)：

實驗	實 驗 方 法	實 驗 現 象	實 驗 結 論
甲	_____________	_________________	恰好中和
乙	______________	__________________	第二種可能性

(2)玲玲同學在實驗時，發現燒杯中有少量的氣泡產生，她經過分析認為可能的原因是氫氧化鈉溶液變質。(氫氧化鈉溶液變質的原因是由于氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成了碳酸鈉。碳酸鈉溶液呈堿性)為了檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，玲玲提出用酚酞試液檢驗，你認為該方法________________(選填“正確”或“不正確”)，理由是______________。

(3)中和反應在實際生產、生活中應用極為廣泛，請你舉一具體實例加以說明：______________。

Answer 1

【答案】 NaOH + HCl === NaCl + H2O 鹽酸過量 取樣，滴加紫色石蕊試液 溶液不變色 取樣，滴加紫色石蕊試液 溶液變紅色 不正確 碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞試液變成紅色 用熟石灰改良酸性土壤

【解析】本題考查了中和反應的原理的探究。

（1）①稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

②除了“恰好中和”外，還有第二種可能性，這種可能性是稀鹽酸過量，這是因為稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；

③甲：恰好中和時溶液中無鹽酸，溶液呈中性，可用石蕊試液檢驗。所以是實驗方法：取反應后溶液適量于試管中，滴加石蕊試液；實驗現象：石蕊試液不變色，結論：恰好中和；

乙：第二種可能性是溶液中存在鹽酸，鹽酸能使石蕊試液變紅。實驗方法：取反應后溶液適量于試管中，滴加石蕊試液；實驗現象：石蕊試液變紅色；結論：稀鹽酸過量；

（2）不能用酚酞試液檢驗，這是因為碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞試液變成紅色；

（3）中和反應在實際生產、生活中應用極為廣泛，例如利用熟石灰改良酸性土壤。