Question

【題目】“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(燒杯質(zhì)量均為56g)

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質(zhì)量	20g	24g	20g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	158.8g	152.8g	148.8g

發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是____________。

（2）所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。____________

Answer 1

【答案】0.2g 10%

【解析】

（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，甲與丙對(duì)比，甲增加10g稀鹽酸，反應(yīng)后總物質(zhì)質(zhì)量也跟著增加10g，說(shuō)明丙中的20g黃銅樣品中鋅已完全反應(yīng)，乙與丙對(duì)比，乙增加4g黃銅樣品，反應(yīng)后總物質(zhì)質(zhì)量也跟著增加4g，說(shuō)明丙中的稀鹽酸已完全反應(yīng)，則丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，制取的氫氣的質(zhì)量是。

（2）解：設(shè)所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為X。

所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。