Question

【題目】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸（雜質中不含鈣元素，不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數據如圖所示。

（1）該樣品完全反應，生成二氧化碳的質量為_____。

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____。

（3）當消耗50g鹽酸時，燒杯中物質中鈣元素質量為_____。

Answer 1

【答案】4.4g 80% 4g

【解析】

（1）由于50g鹽酸對應2.2g二氧化碳，而100g鹽酸時恰好完全反應，所以生成二氧化碳的質量為4.4g。

（2）由于鈣元素一直在燒杯中，所以碳酸鈣中的鈣元素的質量就是最后燒杯中的鈣元素的質量。

設12.5g石灰石中碳酸鈣的質量分數為x，鈣元素的質量為y。

根據CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可得關系式為

解得x＝80%，y＝4g

答：碳酸鈣的質量分數為80%；最后燒杯中的鈣元素的質量為4g。