【題目】如圖為A、B、C、D、E五種粒的結構示意圖，請按要求填空：
(1)A、B、C、D、E種粒子中，屬于同種元素的是_________(填序號)。
(2)E元素的原子在化學變化中容易形成_________(填“陰離子”或“陽離子”)。
(3)由A元素和C元素形成的化合物的化學式為___________。
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【題目】下列圖像不能正確反映其對應關系的是
A. 等質量的鎂粉和鋅粉與足量溶質質量分數相同的稀硫酸反應
B. 保持溫度不變，向一定量的飽和石灰水中加人氧化鈣
C. 敞口放置的一定量濃硫酸
D. 向一定量含有稀鹽酸和硫酸銅的混合溶液中滴加NaOH溶液
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【題目】下列是初中化學常見的實驗或操作，回答下列問題：
（1）A實驗中讀出液體的體積是_____________mL。
（2）B實驗中看到的實驗現象：___________________________________。
（3）C實驗中把鐵絲盤成螺旋狀的目的是_________________，鐵絲燃燒的化學方程式___________________________________。
（4）為測定鋼鐵中的含碳量，設計如下裝置。鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時，氣體產物只有CO2和SO2（已知高錳酸鉀溶液能夠吸收二氧化硫氣體）。
裝置C的作用為_____________；若無裝置C，則測定結果_____________（填“偏大”“無影響”或“偏小”)。
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【題目】20℃時，將10g固體甲加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后如圖①；再加入xg固體甲，現象如圖②；改變溫度至t2℃，現象如圖③。請結合圖示回答下列問題。
(1)圖④中表示固體甲的溶解度曲線的是__________(選填“A”或“B”)。
(2)圖①、②、③中溶液一定是飽和溶液的是__________
(3)當x=__________g時，②中恰好沒有固體剩余，且溶液為飽和溶液，此吋溶液中溶劑和溶質的質量比為__________。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
(1)儀器①的名稱是______；
(2)選擇恰當的裝置,可用來加熱高錳酸鉀制取氧氣，發生反應的化學方程式為______；用E裝置收集氧氣時,待集氣瓶里的水排完后，_____，再小心地把集氣瓶移出水槽,正放在桌面上。
(3)實驗室制取二氧化碳氣體,應選擇的發生裝置和最佳收集裝置是_______。
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【題目】為探究酸、堿、鹽的化學性質，某興趣小組做了如下實驗。
試回答下列問題
(1)試管A中的現象是______________________。
(2)試管B中反應的化學方程式為_____________________________。
(3)甲同學把反應后的C、D試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成；過濾后得到白色沉淀和無色濾液。甲同學欲探究無色濾液中溶質的成分。
（提出問題）無色濾液中的溶質是什么？
（作出猜想）
猜想I NaCl
猜想I I NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3
猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3
小明認為猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化學方程式表示)。
（進行實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
i．取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 | 無明顯現象 | 猜想____成立 |
ⅱ.取少量濾液于試管中，滴加少量____ | 有氣泡產生 |
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究。
（查閱資料）催化劑指的是能夠改變化學反應的速率而自身的質量和化學性質在化學反應前后均不發生變化的物質。
（探究一）影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？
興趣小組同學做了四個實驗，實驗數據如下表：
實驗 序號 | H2O2溶液的溶質質量分數％ | H2O2溶液的體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應 時間 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 20min |
(1)過氧化氫分解速率與溫度的關系是__________。
(2)能說明過氧化氫的分解速率與其質量分數有關的實驗是__________(填實驗序號)。
（探究二）MnO2的聚集狀態是否影響其催化效果？
將質量相同但聚狀態不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結果如下：
MnO2的狀態 | 操作情況 | 觀察結果 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 |
由上述實驗得到的結論是__________。
（探究三）其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？
興趣小組同學用天平稱量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗(①~⑦代表實驗操作步驟)。
(1)小組同學通過上述實驗得出結論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結論的實驗證據是__________。
(2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為__________。
(3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有__________。
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【題目】下列四個圖像能正確反映對應的實驗操作的是
A. 足量紅磷在密閉容器中燃燒
B. 加熱一定量的高錳酸鉀固體
C. 一定溫度下向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
D. 向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
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【題目】對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖1所示（假定雜質不參加反應）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為_____g。
（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）
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