Question

根據實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）實驗室若用排空氣法收集氧氣可選用

E

裝置組合（用編號回答，下同）；用KMnO₄制氧氣的反應方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體應選用的發生裝置是

C

，收集裝置是

E

．
（3）實驗室可制取氫氣用的裝置是

CD或DF

，寫出反應方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（4）氫氣還原氧化銅的實驗可選

B

裝置；實驗時發現試管破裂，分析其中原因可能是

試管口向上傾斜

．

Answer 1

分析：（1）根據收集方法確定收集裝置，根據用KMnO₄制氧氣的反應寫出反應的方程式：
（2）實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，根據反應物的狀態和反應的條件確定發生裝置，根據氣體的收集方法確定收集裝置；
（3）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，寫出反應的方程式，根據反應物的狀態和反應的條件確定發生裝置，根據氣體的收集方法確定收集裝置；
（4）根據氫氣還原氧化銅的反應物的狀態及反應條件確定反應裝置，是根據實驗室的注意事項分析試管破裂的原因．

解答：解：（1）實驗室若用排空氣法收集氧氣可選用E裝置，用KMnO₄制氧氣的反應方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應物的狀態是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置C，由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，可選用收集裝置E；
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應物的狀態是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置C，由于氫氣的密度小于空氣的密度，難溶于水，可選用收集裝置D或F，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）氫氣還原氧化銅的實驗．氧化銅是固體，需要加熱，需要通入氫氣，試管口影視敞開的，反應裝置可用B，實驗時發現試管破裂，原因較多，可能是：試管口向上傾斜，試管外壁有水珠等．
故答為：（1）E，2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）C，E；（3）CD或CF，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）B，試管口向上傾斜．

點評：了解常用儀器的使用，掌握常用氣體的發生和收集裝置及選取方法，正確書寫化學方程式．