【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降溫可使接近飽和的丙溶液變為飽和溶液
C. 將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲=丙
D. P點表示t1℃時甲、丙兩種物質的溶解度都是25g
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
（學生板演）該反應的化學方程式 ．
（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
（假設猜想）針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 ．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | 試紙變色，對比比色卡，pH＜7 | 有氣泡產生 | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出（實驗探究）（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是 ．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 ．
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【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如右下圖。下列說法正確的是（ ）
A. 該轉置是將電能轉變為化學能
B. 電池工作過程中，CO2中碳元素化合價升高
C. 鋁能導電，作負極，電池工作過程中只發生物理變化
D. 該技術發展前景是捕捉大氣中的CO2改變地球變暖的趙勢
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【題目】某化學興趣小組同學學習金屬的化學性質時，把金屬鈉投到硫酸銅溶液中,實驗并非如想象的有紅色銅析出,而是產生大量氣泡，并且生成一種藍色沉淀.同學們非常好奇并進行實驗探究.
（提出問題）金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發生了怎樣的化學反應?產生的氣體和沉淀分別是什么？
（查閱資料）鈉是非常活潑的金屬,能與水發生劇烈反應,并生成氣體和另一物質。
（提出猜想）
猜想1:鈉先與水反應生成氫氣
猜想2:鈉先與水反應生成氧氣.
同學們做出以上猜想的依據是_________________你猜想藍色沉淀為________
（實驗探究）
實驗一:同學們把一小塊切干凈的鈉投到滴加酚酞的蒸餾水的試管中,觀察到鈉浮在水面上,熔化成光亮的小球，并產生氣泡，溶液變紅;收集生成的氣體并點燃，發出爆鳴聲。.
實驗二:在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液,發現有藍色沉淀.
（實驗分析）
(1)根據“實驗一”判斷,金屬鈉的密度比水__________(填“大”或“小”);熔點________(填“高”或“低”)；鈉先與水反應生成氣體的化學式為__________，溶液變紅說明鈉先與水反應生成的另一種物質呈堿性，該物質的俗名是__________；
(2)“實驗二”中發生反應的化學方程式是__________________________
（實驗結論）鈉先與水反應，生成的物質再與硫酸銅反應生成沉淀。
（實驗反思）
(3)某同學對實驗現象又產生了新的質疑：鈉投到硫酸銅溶液中生成了一種藍色沉淀，那會不會是藍色沉淀掩蓋了紅色的銅呢？請你用實驗證明該藍色沉淀中不含紅色的銅________
(4)一段時間后，發現藍色沉淀逐漸變成黑色固體，同學們認為是藍色沉淀受熱發生了分解，請寫出發生的化學方程式___________________
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【題目】（題文）國際上有銦等7種元素的相對原子質量采用了我國科學家張青蓮測的數據。由如圖可知銦元素
A. 是非金屬元素
B. 質子數為49
C. 相對原子質量是114.8克
D. 與其他元素根本區別是中子數不同
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【題目】某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數(假設廢水中只含硫酸一一種溶質)，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化如下圖所示，
(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為___________g；
(2)計算該廢水中硫酸的質量分數為_____________(寫出計算過程)。
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【題目】用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算
（1）用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g，需要水_____克。
（2）當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數是多少____________（結果精確到0.1%）？
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【題目】丁酸乙酯是無色有菠蘿香味的液體,其密度為0.87g/cm3,難溶于水,可與油類互溶。現取11.6g丁酸乙酯在氧氣中完全燃燒，只產生26.4gCO2和10.8gH2O。
(1)含有丁酸乙酯的物品應遠離火源。若丁酸乙酯燃燒，____ (填“能”或不能”)用水來滅火。
(2)丁酸乙酯可與油類互溶,這種性質屬于______性質。
(3)丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質量比為______。
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【題目】請根據下圖中甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答問題。
(1)T3℃時，在各加有甲、乙、丙30克固體的三個燒杯中，分別倒入50克水，充分攪拌后，形成飽和溶液的是________________；當溫度降低至T1℃時，此三杯溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為__________________。
(2)在T2℃時，將接近飽和的丙物質的溶液變為飽和溶液，下列有關分析正確的是___________(填序號)
①溶質的質量一定不變 ②溶劑的質量可能不變
③溶液的質量一定增大 ④溶液中溶質的質量分數一定增大
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