Question

【題目】某同學向100.00g水中加入0.56g氧化鈣（見下圖A），并設計后續實驗方案：

（1）氧化鈣的俗稱是___。

（2）在室溫下，將B中白色渾濁液變為C中無色澄清液的“操作Ⅰ”的名稱是_。

（3）測得 C中液體質量仍為100.00g. 則其中溶質的質量分數為__（保留兩位小數）。

（4）如操作II為通入一種氣體，則發生反應的化學方程式為_____。

（5）如操作II為加入少量某固體，則該固體可能是__ （填序號）。

①氧化鈣 ②冰塊 ③氯化鈉 ④氫氧化鈉 ⑤硝酸銨

Answer 1

【答案】生石灰 過濾 0.18% ①④

【解析】

（1）氧化鈣的俗稱是生石灰；

（2）過濾能將固體與液體分離，在室溫下，將B中白色渾濁液變為C中無色澄清液的 “操作Ⅰ”的名稱是過濾；

設與氧化鈣的反應的水的質量為x，則：

x=0.18g，測得C中液體質量仍為100.00g，即所得溶液中氫氧化鈣的質量為0.18g，則其中溶質的質量分數為；

（5）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以通入二氧化碳后會變渾濁；反應的化學方程式為：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O；

（6）①氧化鈣加入溶液中，由于氧化鈣與水反應放出熱量，溶液溫度升高；

②冰塊加入溶液中，冰塊熔化吸熱，溶液溫度降低；

③氯化鈉加入溶液中，溶液的溫度基本不變；

④氫氧化鈉加入溶液中由于氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液的溫度升高；

⑤硝酸銨加入溶液中，由于硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低。

氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，如操作I為加入少量某固體后變渾濁，說明加入該固體后溶于水或與水反應放出熱量；故填：①④。