Question

【題目】硫酸鋇是一種不溶于水，也不和酸反應的固體，醫療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內 服造影劑，俗稱“鋇餐”。若“鋇餐”中含有碳酸鋇，就會致人中毒。為測定某硫酸鋇樣品中碳酸鋇的 含量，取 100 g 樣品，向其中逐漸加入一定質量分數的稀硝酸至恰好完全反應，發生反應的化學方 程式為：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，測得共用去稀硝酸 245.7 g，反應后稱得燒杯中物質的總質量為 341.3 g。請計算：

（1）反應生成的二氧化碳為_____g。

（2）所用的稀硝酸的溶質質量分數是多少_________？原樣品中硫酸鋇的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數）__________

Answer 1

【答案】4.4 5.1% 80.3%

【解析】

（1）反應生成的二氧化碳為：100g+245.7g-341.3g=4.4g；故填：4.4；

（2）設生成4.4 g二氧化碳需要碳酸鋇的質量為x，同時消耗硝酸的質量為y

x=19.7g y=12.6g

稀硝酸的溶質質量分數為：×100%5.1%

樣品中硫酸鋇的質量分數為×100%＝80.3%

答：所用稀硝酸的溶質質量分數為5.1%，樣品中硫酸鋇的質量分數為80.3%。