Question

3月22日是“世界水日”．關于水的知識，請回答下列問題：

（1）下列凈水方法中，生產自來水使用的方法有（填字母序號）______；
A．沉淀　　 B．過濾　　 C．煮沸　　 D．蒸餾　　 E．吸附
（2）實驗室常用過濾的方法對液體進行提純，在此操作中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、______（填儀器名稱）；生活中常用______的方法將硬水軟化．
（3）有關水的組成和結構的敘述中，正確的是（填字母序號）______；
A．水是由水分子構成的　　　　　 B．水分子的相對分子質量是18g
C．水中氫、氧元素的質量比為2：1　D．水分子是由氫原子和氧原子構成的
（4）下列圖1示意圖①～③中，“”表示氫原子，“”表示氧原子．表示化合物的是（填序號）______，③所代表的物質是圖中 試管______（填字母） 中產生的氣體，圖2中A是電源的______（填“正”或“負”） 極．
（5）在TiO₂作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣，寫出該反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附；
（2）過濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；生活中常用煮沸的方法將硬水中的鈣、鎂離子沉淀下來，達到軟化水的目的；
（3）A、水是由水分子構成的，正確；
B、水分子的相對分子質量是：2+16=18，單位是1，省略不寫，故錯誤；
C、水中氫、氧元素的質量比為1×2：16=1：8，而不是2：1，故錯誤；
D、水分子是由氫原子和氧原子構成，正確；
（4）化合物是純凈物，所以化合物中只有一種分子，且分子中含有多種原子，分析圖示中分子的情況可知構成化合物分子的是圖①；③所代表的物質是由分子構成，是每個分子由兩個氫原子構成的氫分子，氫分子構成氫氣，氫氣多，大約是氧氣體積的2倍，是在負極得到的；
（5）在TiO₂作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣，反應的化學方程式是：2H₂O2H₂↑+O₂↑；
故答案為：
（1）ABE；（2）漏斗；煮沸；（3）AD；（4）①；C；負極；（5）2H₂O2H₂↑+O₂↑．
分析：（1）根據常用凈水方法回答；
（2）根據過濾所用儀器分析；生活中常用煮沸的方法將硬水中的鈣、鎂離子沉淀下來，達到軟化水的目的；
（3）根據水的構成、組成，及相對分子質量和元素的質量比的相關知識分析解答；
（4）依據化合物分子中含有多種原子，電解水實驗“負氫正氧、氫多氧少”進行回答；
（5）依據反應物、生成物、反應條件書寫方程式．
點評：本題考查知識較為綜合，考查了水的凈化、水的軟化方法、水的電解等知識，掌握基礎知識并結合題意逐一分析即可．