Question

【題目】我國北方某鹽湖生產的純堿（Na2CO3）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取 6g試樣配成溶液，向其中逐滴加入 CaCl2 溶液，產生沉淀物質的量與所加CaCl2 的物質量關系如圖所示。試回答：

（1）試樣中碳酸鈉的質量分數__________（結果精確至 0.1%）。(要求寫出計算過程)

（2）B點時，溶液中的溶質是_________________。

Answer 1

【答案】88.3% CaCl2、NaCl

【解析】

（1）解：設試樣中含碳酸鈉的物質的量為x

x=0.05mol

試樣中碳酸鈉的質量分數為：

答：試樣中碳酸鈉的質量分數為88.3%；

（2）B點時，沉淀不再變化，說明氯化鈣和碳酸鈉已經完全反應，氯化鈣過量，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故溶液中的溶質是：CaCl2、NaCl。