【題目】甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.50℃時，100g水中加入20g乙并降溫至20℃，溶液中溶質的質量分數不變
B.20℃時，可配制溶質質量分數為30%的乙溶液
C.20℃時，50g水中加入20g乙可得到飽和溶液70g
D.20℃時，甲的某一溶液中的溶質質量分數一定小于乙的某一溶液的質量分數
【答案】A
【解析】
根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
A．50℃時，100g水中加入20g乙并降溫至20℃，溶解度是20g，不會析出晶體，所以溶液中溶質的質量分數不變，符合題意；
B．20℃時，乙物質的溶解度是30g，所以飽和溶液的質量分數為：
×100%=23.1%，所以不可配制溶質質量分數為30%的乙溶液，不符合題意；
C．20℃時，乙物質的溶解度是30g，所以50g水中最多溶解15g乙，可得到飽和溶液為65g，不符合題意；
D．20℃時，甲、乙溶液的狀態不能確定，所以甲的某一溶液中的溶質質量分數不一定小于乙的某一溶液的質量分數，不符合題意。故選A。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質。它們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示物質之間的轉化關系，“——”表示兩端的物質能發生化學反應，有些轉化關系的反應條件和其它反應物等已略去）。其中，A、B、C、D在一定條件下都能生成E；A和B都是黑色固體,且A為氧化物，B為單質，兩者也能反應生成E；C是常見的補鈣劑中的主要成分；D與E的組成元素種類相同。據此完成下列各題。
（1）寫出E的化學式____________。
（2）寫出A和B發生反應的化學方程式________________________。
（3）寫出D→E反應的化學方程式 ______________________________。
（4）寫出物質D的一種用途：______________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】西安世園會四大標志性建筑之一“天人長安塔”，采用了先進的鋼框架支撐結構。
（1）鋼是鐵的合金，它屬于_____（填“金屬材料”或“合成材料”）。
（2）人類每年從自然界提取數量最大的金屬是鐵。用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為_____。
（3）金屬礦物的儲量有限而且不能再生，保護金屬資源尤為重要．保護金屬資源的有效途徑之一是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、X是初中化學常見的四種物質。如圖變化均為初中化學常見反應，其中的每次轉化都能一步完成且通過同一基本反應類型實現。下列說法錯誤的是
A.若甲是O2，則丙可以是CO2
B.若甲是CuO，則丙可以是Cu（OH）2
C.若甲是Fe，則丙可以是Mg
D.若甲是CO2，則丙可以是Na2CO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4﹒7H2O）是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:
已知:部分氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:
物質名稱 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
開始沉淀 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 3.2 |
（1）“浸取”步驟中，MgCO3 溶于稀硫酸的化學方程式為_______。
（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3和水，該反應的化學方程式是_____________。
（3）“沉淀”步驟中，用氨水調節溶液的pH范圍為_______，其目的是________。
（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子為_________（寫離子符號）。
（5）“結晶”步驟中需蒸發濃縮濾液，當蒸發皿中_______時 即可停止加熱。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組探究草酸錳（MnC2O4）受熱分解的產物。
I．探究氣態產物。取少量草酸錳按如圖1所示的裝置進行實驗，加熱使固體完全分解。
查閱資料：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質相似，但相同溫度下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣的溶解度大得多。
（1）B、G、D瓶盛裝的試劑均是澄清石灰水，B、G瓶中試劑作用均相同，其作用為_____。D裝置的作用是_____。
（2）你設計的尾氣處理裝置為：_____。
（3）B瓶中出現渾濁，D裝置在實驗過程中沒有出現渾濁，G瓶中變渾濁。F裝置中黑色粉末變紅色，F裝置中發生反應的方程式為_____。通過上述實驗證明草酸錳受熱分解的氣態產物為_____。
Ⅱ．探究固體產物
（提出假設）
根據反應原理，提出如下假設：
假設1 固體產物為Mn。
假設2 固體產物為MnO。
假設3 固體產物為_____。
（查閱資料）
①在金屬活動性順序表中，錳介于鋁與鋅之間。②氧化錳（MnO）是灰綠色粉末。不溶于水，可溶于酸。③氧氣、高錳酸鉀溶液等能將Mn2+氧化成二氧化錳。
（4）（設計實驗）設計如下實驗方案驗證固體產物：
實驗 | 操作過程及實驗現象 |
Ⅰ | 將少量固體產物加入稀鹽酸中，無氣泡產生 |
Ⅱ | 取少量固體產物溶于稀硫酸中，滴加高錳酸鉀溶液，產生黑色沉淀 |
（實驗評價）述實驗中，能證明固體成分的實驗是_____（填序號）。理由是_____。
（5）（實驗結論）根據上述實驗結論：寫出草酸錳受熱分解的化學反應方程式：_____。
（6）（實驗反思）
某同學將143克草酸錳在空氣中灼燒，固休質量與灼燒時間的關系曲線如圖2所示。在a min之后，固體質量增加的原因是_____。
“物質的量”是國際基本物理量之一，單位為摩爾，符號為mo1，1molCO質量為28克，1molCO2質量為44克，求a min時143克草酸錳分解產生的氣體物質的量共為_____mol。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度受溫度影響較大的是_____（選填“甲”或“乙”或“丙”）;
（2）欲將t1℃時乙的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是_____（任寫一種方法）；
（3）當甲中混有少量乙時，常用的提純方法是_____（選填“降溫結晶”或“蒸發結晶”；）
（4）t2℃時，將40克甲物質放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的質量是_____克；
（5）將相等質量的甲、乙兩物質在t2℃的飽和溶液降溫至t1℃時，析出晶體較多的是_____（選填“甲”或“乙”）;
（6）將t2℃時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中的溶質的質量分數的大小關系是甲_____乙（選填“＞”、“＜”或“=”）;
（7）氧氣的溶解度隨溫度變化的規律與圖中的_____（選填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國制堿工業的先驅侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻，其生產工藝流程示意圖如圖：
（查閱資料）粗鹽中含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質。
（1）粗鹽水精制的過程中先加過量的NaOH溶液，發生反應的化學方程式是_____________；再加入過量的碳酸鈉溶液，其目的是除盡__________（填名稱）。
（2）煅燒后的產物X 是一種鹽，寫出其化學式：__________。
（3）Y是濾液中的主要成分，可作氮肥，但不能與堿性物質混合施用，原因是________________。
（4）該流程中可用于循環使用的物質有氨氣和__________（填名稱）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈣（CaC2O4）是一種難溶于水的白色固體，受熱能分解。某化學興趣小組用下圖所示裝置探究其受熱分解生成的產物。
實驗過程：連接好裝置并檢查裝置的氣密性，裝入藥品，排盡裝置內的空氣。依次點燃D、A 處的酒精噴燈，一段時間后，停止加熱。發現 A 中固體仍為白色，B 中產生白色沉淀，C 中無明顯現象，D 中固體由黑色變為紅色。
（1）停止加熱時，應先撤去________（選填“A”或“D”）處的酒精噴燈。
（2）根據實驗現象可以判斷，草酸鈣受熱分解除了生成 CO2 氣體外，還生成了一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為______。
（3）A 中剩余的白色固體物質是什么？甲同學提出了三種猜想： 猜想Ⅰ：白色固體物質是CaO
猜想Ⅱ：白色固體物質是Ca(OH)2
猜想Ⅲ：白色固體物質是CaCO3 和CaO
①上述猜想中，不合理的猜想是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是________。
②乙同學取適量 A 中剩余的白色固體于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體完全溶解，無氣泡產生。據此可知猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）是合理的。試寫出草酸鈣在高溫下分解的化學方程式___。
（4）為了確定草酸鈣分解產生的 CO2 的質量，經過濾、洗滌、烘干、稱量，測得 B 中生成的沉淀質量為 39.4g。試通過計算確定草酸鈣分解產生的 CO2 質量________。
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