Question

【題目】石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

試通過(guò)分析計(jì)算：

（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

Answer 1

【答案】（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）該石灰石樣品的純度不符合要求．

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量=（100.0g+12.0g）﹣107.6g=4.4g；

（2）設(shè)12.0g石灰石樣品中含CaCO3質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x==10.0g

該石灰石樣品的純度為：×100%=83.3%

因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求．

答：（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）該石灰石樣品的純度不符合要求．