【題目】取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后的剩余固體冷卻到室溫，把40g水分四次加入到剩余固體中，充分溶解。加入水的質量與剩余固體的質量見下表：
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入水的質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固體的質量/g | 7.25 | 4.05 | 3 | m |
求（1）m的值為 ；
（2）反應生成的氧氣的體積為多少升（結果精確到0.01）？
（標準狀況下，氧氣密度為1.429g/L）
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】運用分類思想認識物質，下列說法正確的是
A．檸檬酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅
B．氮氣、氫氣都屬于非金屬單質，它們都能在氧氣中燃燒
C．氧化鎂、氧化鋁均屬于金屬氧化物，它們都易溶解于水
D．硝酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置．請按要求填空：
（1）A實驗玻璃管②中產生的氣體是 ；該氣體的一種用途是 ．
（2）B實驗的產物是 ．（寫化學式）
（3）C實驗說明二氧化碳具有的化學性質是 、 ；物理性質是 ，寫出該實驗中的化學反應方程式： ．
（4）若用D裝置制備并收集氧氣，選用的藥品是 和二氧化錳，其中二氧化錳起 作用，反應的化學方程式為 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。
（1）已知H2、CO、C是初中化學常見的還原劑，請分析下列反應：
H2+CuO
Cu+H2O 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 C+O2
CO2
得出的結論是：物質（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后 （選填“升高”或“降低”或“不變”）。
（2）依據上述結論，則在反應SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中作為還原劑的物質是 ；該還原劑中所含元素化合價的變化是：由 價變為 價。
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【題目】下列除去雜質的方法中，合理的是
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜方法 |
A | CO2 | 水蒸氣 | 通入濃硫酸中 |
B | NaCl溶液 | NaOH溶液 | 加入適量BaCl2溶液，過濾 |
C | 鐵粉 | 銅粉 | 加入足量的稀硫酸，過濾 |
D | CaO | CaCO3 | 加入適量稀鹽酸，過濾 |
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【題目】我國是世界上最大的煤炭生產國和消費國，也是世界上少數幾個以煤炭為主要能源的國家之一�；瘜W興趣小組的同學對煤炭燃燒的主要產物產生了興趣，請你參與：
【提出問題】煤炭燃燒后生成哪些物質？
【查閱資料】①煤炭的主要元素有碳、氫、氧和硫等。
②含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO。
③無水CuSO4遇水變藍，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：
SO2+Ca(OH)2= ↓+H2O。
【猜想與假設】燃燒的主要產物可能有：A、CO2；B、SO2；C、H2O；D、Fe3O4；E、CO。
你認為 選項的猜想是錯誤的，理由是 。
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，將煤炭在一定量的氧氣中燃燒的產物依次通過
如圖所示裝置：
【實驗與結論】
（1）A裝置中無水CuSO4變 ，則證明煤炭燃燒產物有水；
（2）B裝置中觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明煤炭燃燒產物有 ；
（3）C裝置中酸性高錳酸鉀溶液不褪色，D裝置中澄清石灰水變 ，則證明煤炭燃燒產物有CO2；其反應的化學方程式為 ；
【交流與反思】通過以上實驗，仍然不能確定是否含有的物質是 。
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【題目】某工廠產生的銅屑中含有少碎鐵屑�，F要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案
（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 。
（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有 。
（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：
方案甲
方案乙
（4）請你再設計一個不同原理的方案 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體所需的裝置如下圖所示，請回答下列問題:
（1）實驗室制取二氧化碳所選用的發生裝置為 ，收集裝置為 (均填字母);選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質:①顏色、②密度、③溶解性。必須考慮的是 (填序號)。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為 ；為了做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，收集氧氣的裝置最好用 ，其原因是 、 。
（3）實驗室用B裝置制取氫氣的化學方程式為 ；
若僅提供了鎂條和稀硫酸，仍選用B裝置作為氣體發生裝置，應將該裝置作如何改進?
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