Question

【題目】下圖是實驗室制備氣體的常用裝置和儀器。

①用A制二氧化碳，需要的藥品是大理石和________。反應開始后將二氧化碳通入___________中，產生白色沉淀。反應一段時間后夾緊彈簧夾，A中現象是__________。

②制氧氣時，將B與_______（選填“C”或“D”）連接組成發生裝置。排水法收集滿氧氣后，用玻璃片________（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口。

③硫在氧氣中燃燒的現象是___________。

④若有0.2mol氯酸鉀分解，求生成氧氣的質量。（根據化學方程式列式計算）_____________

Answer 1

【答案】①（1）稀鹽酸 （2）澄清石灰水

（3）試管內液面逐漸下降，長頸漏斗內液面逐漸上升，一段時間后固液分離，反應停止

②（4）D （5）磨砂

③（6）劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱

④（7）9.6g

【解析】①實驗室制取二氧化碳，需要的藥品是大理石和稀鹽酸。反應開始后將二氧化碳通入澄清石灰水中，產生白色沉淀。反應一段時間后夾緊彈簧夾，生成二氧化碳不能排出，使裝置內氣體增多壓強變大，在壓力的作用下課觀察到：試管內液面逐漸下降，長頸漏斗內液面逐漸上升，一段時間后固液分離，反應停止。②制氧氣時，導管應略露出雙口塞，伸入太長，不利于導出氣體，所以將B與D連接組成發生裝置。排水法收集滿氧氣后，用玻璃片磨砂的一面蓋住集氣瓶口，以防氣體逸出。③硫在氧氣中燃燒的現象是_劇烈燃燒，放出大量熱，發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體。④若有0.2mol氯酸鉀分解，設生成氧氣的量為x。

2KClO3 2KCl+3O2↑

2 3

0.2mol x

2/0.2mol=3/x x=0.3mol

氧氣的質量為：0.3mol×32g/ mol=9.6g