Question

【題目】A ~F是六種常見的物質，分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，請回答下列問題：

（1）A是一種氧化物，可用作干燥劑，A與C反應能生成E，A的俗稱為___________。

（2）B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，B的化學式為_______。

（3）對NaOH溶液依次進行實驗，現象如圖所示：

①D和E兩種物質分別是________、________（寫化學式）。

②加入F的溶液后，沉淀溶解并產生大量氣泡，用化學方程式表示產生此現象的原因______。

③最后得到的紅色溶液中含有的物質有水、石蕊、_______，下列離子不能與該溶液中的離子共存的是__________。

aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-

Answer 1

【答案】生石灰 H2O2 CO2 Ca(OH)2 HCl、CaCl2、NaCl ac

【解析】

A～F是六種常見的物質，分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，A是一種氧化物，可用作干燥劑，所以A是氧化鈣，氧化鈣俗稱生石灰，B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，所以B是過氧化氫溶液，C是水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈉溶液中加入D，得到無色溶液，加入氫氧化鈣，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能產生氣泡，說明產生的沉淀是碳酸鹽，最后加入石蕊試液，溶液變紅，說明F是酸，所以D可能是二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以D是二氧化碳，F是鹽酸，經過驗證，推導正確；

（1）A的俗稱為生石灰；
（2）B的化學式為H2O2；
（3）①通過推導可知，D和E兩種物質分別是CO2、Ca（OH）2；
②加入F的溶液后，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③最后得到的紅色溶液中含有的物質有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀，氫離子和氫氧根離子會生成水，所以不能與該溶液中的離子共存的是ac。