Question

【題目】抗擊“新型冠狀病毒”用到的過氧乙酸（C2H4O3）是一種高效消毒劑。可由冰醋酸（C2H4O2）和雙氧水在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；步驟2：不斷攪拌并控制三頸燒瓶中混合液的溫度為20~30℃至反應結束，在錐形瓶中收集產品。

（1）儀器A的名稱是_____

（2）步驟2攪拌的目的是_____

（3）下列關于過氧乙酸和冰酷酸的說法正確的是_____

a、過氧乙酸屬于氧化物

b、過氧乙酸的相對分子質量為76

c、冰醋酸中C、H、O元素的質量比為6：1：8

d、過氧乙酸中氧元素的質量分數小于冰醋酸中氧元素的質量分數

（4）實驗測得生成物過氧乙酸的質量分數隨反應物比例和反應時間的變化數據如下表。由表中數據可知，反應物最佳比例是_____；最佳反應時間約_____。

反應物比例	反應時間
	0.5h	1h	3h	5h	7h
2：1	7.38%	8.46%	9.42%	11.26%	13.48%
1：1	10.56%	12.92%	13.54%	20.72%	20.80%
1：2	6.14%	7.10%	7.96%	10.38%	12.36%

（5）產品中過氧乙酸的質量分數的測定方法如下：取5.00g過氧乙酸產品，加水稀釋成100g溶液；從取出5.00g溶液，先除去殘余的H2O2，再加入稍過量的KI溶液，充分發生反應：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反應結束后，經實驗測得生成I2的質量為0.127g，試計算原產品中過氧乙酸的質量分數。_____（寫出計算過程，結果保留1位小數）。

（6）請根據你學過的“一定溶質質量分數溶液的配制”方法配制0.5%的過氧乙酸，用于地面、墻壁、門窗的消毒。

（實驗用品）溶質質量分數為20%的過氧乙酸（密度為1.0261g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼鏡、橡皮手套。

（實驗步驟）①計算：將200mL20%的過氧乙酸（密度為1.026g/cm3）稀釋為0.5%的過氧乙酸，需加入水的體積為_____mL（計算結果保留一位小數）；

②配制：用量筒量取200mL20%的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用木棒攪拌后，蓋好桶蓋待用。

（實驗反思）

①由于過氧乙酸有腐蝕性，因此在配制溶液時要注意_____；

②在配制過氧乙酸過程中不能用鐵器皿，原因是_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 使反應充分進行 bc 1：1 5h 15.2% 8002.8 戴手套、護目鏡，作好防護措施 過氧乙酸會與鐵發生反應

【解析】

（1）由圖可知A為分液漏斗，故填：分液漏斗。

（2）步驟2攪拌的目的是使反應充分進行，故填：使反應充分進行。

（3）a、氧化物由兩種元素組成，過氧乙酸由三種元素組成，不屬于氧化物，a錯。

b、過氧乙酸的相對分子質量為12×2+1×4+16×3=76，正確。

c、冰醋酸C2H4O2中C、H、O元素的質量比為12×2：4×1：16×2=6：1：8，正確。

d、過氧乙酸中氧元素的質量分數，冰醋酸中氧元素的質量分數，過氧乙酸中氧元素的質量分數大于冰醋酸中氧元素的質量分數，d錯。

故選：bc。

（4）由表中數據可知，反應物最佳比例是1：1；最佳反應時間約5h，故填：1：1；5h。

（5）解：設5g溶液中，過氧乙酸質量為x。

則100g溶液中過氧乙酸質量0.038g×20=0.76g，原產品中過氧乙酸的質量分數

故填：15.2%。

[實驗步驟]①設：需要水的體積為y。200mL×1.026g/cm3×20%=（200mL×1.026g/cm3+y×1g/cm3）×0.5%，y=8002.8mL，故填：8002.8。

[實驗反思]

①由于過氧乙酸有腐蝕性，因此在配制溶液時要注意戴手套、護目鏡，作好防護措施。

②在配制過氧乙酸過程中不能用鐵器皿，原因是過氧乙酸會與鐵發生反應。

故填：戴手套、護目鏡，作好防護措施；過氧乙酸會與鐵發生反應。