Question

【題目】某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。請完成以下探究。

（提出問題）

廢液缸中溶液的溶質是什么？

（作出猜想）

I.僅為氯化鈉；

Ⅱ.______；

Ⅲ.氯化鈉和碳酸鈉；

（設計方案）

實驗操作	現象	結論
取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的____溶液（填化學式，限填一種）	無明顯現象	猜想Ⅰ正確
	有白色沉淀生成	猜想Ⅱ正確
	________	猜想Ⅲ正確

（交流反思）

學習小組經過討論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液，若加入過量的碳酸鈉溶液處理，請寫出氯化鋇與碳酸鈉反應的化學方程式___________，充分反應后，溶液pH__7（填“>”或“<”或“=”），此時溶液中存在的離子有______。

Answer 1

【答案】.氯化鈉和氯化鋇（或NaCl和BaCl2） H2SO4 有氣泡產生 > Na+、Cl-、CO32-

【解析】

[作出猜想]I．氯化鋇和碳酸鈉恰好完全反應時僅為氯化鈉；
Ⅱ氯化鋇過量時是氯化鈉和氯化鋇；
Ⅲ．碳酸鈉過量時是氯化鈉和碳酸鈉。
故填：氯化鈉和氯化鋇。
[設計方案]
取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的H2SO4溶液，如果無明顯現象，溶質是氯化鈉，如果產生白色沉淀，是因為稀硫酸和氯化鋇反應生成了白色沉淀硫酸鋇，如果產生氣泡，是因為稀硫酸和碳酸鈉反應生成了二氧化碳，實驗過程如下所示：

實驗操作	現象	結論
取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的H2SO4溶液。	無明顯現象	猜想I正確
	有白色沉淀生成	猜想Ⅱ正確
	產生氣泡	猜想Ⅲ正確

[交流反思]

氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，充分反應后碳酸鈉過量，溶液顯堿性，pH大于7，此時溶液中存在的離子有Na+、Cl-、CO32。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；＞；Na+、Cl-、CO32。