Question

4、下列實驗設計不可行的是（　�。�

A、加適量稀硫酸以除去硫酸鈉溶液中的氫氧化鈉

B、將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣

C、用稀鹽酸除去銅粉中的鎂粉

D、在不用指示劑的情況下，選用CaCO₃粉末將含有鹽酸的CaCl₂溶液調至pH=7

Answer 1

分析：A、鹽酸只能和金屬活動順序表中H前面的金屬反應．
B、除雜不能代入新的雜質；
C、氫氣和氧氣混合組成爆鳴氣，點燃發生爆炸．
D、碳酸鈣可和鹽酸反應．

解答：解：A、硫酸可和氫氧化鈉發生中和反應，生成硫酸鈉，可以除去氫氧化鈉，但硫酸不能過量避免引入新的雜質，所以A正確．
B、氫氣和氧氣混合加熱將發生爆炸事故，所以B錯誤．
C、稀鹽酸和鎂粉發生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，而銅不活潑，不會和鹽酸反應，所以可用鹽酸除去銅粉中的鎂粉，故C正確．
D、加入CaCO₃發生反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，而CaCl₂溶液呈中性，所以D正確．
故選B

點評：本題主要考查了學生設計實驗的能力，同時考查了學生除雜題型試劑選擇的依據．一般除雜試題試劑的選擇要求堅持“不增、不減、過量”的原則．