常溫下，將H₂和O₂和的混合氣體20克置于密閉容器中，點燃充分反應后，再恢復到常溫下．測得容器中仍有2克氣體，則原混合氣體中H₂與O₂的質量比是

A.
1：1
B.
1：3
C.
1：4
D.
1：9

CD
分析：根據混合氣體在點燃時發生氫氣與氧氣的反應，利用氫氣和氧氣反應的質量關系來分析可能存在氫氣過量或是氧氣過量，剩余2g氣體可能是氫氣也可能是氧氣．
解答：由2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應的質量比為4：32=1：8，20g混合氣體，反應完全后剩余2g，反應的18g氣體中氫氣有2g，氧氣有18g× $\text{[math]}$ =16g，剩余2g為氫氣時，則原混合氣體中氫氣為4g，氧氣為16g，氫氣與氧氣質量比為4：16=1：4；當剩余2g為氧氣時，原混合氣體中氫氣為2g，氧氣為16g+2g=18g，氫氣與氧氣質量比為2：18=1：9；
故選CD
點評：本題考查混合氣體的成分的分析，利用點燃時發生的化學反應分析過量的問題，注重對學生思維嚴密性的訓練

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（2012?黃岡模擬）酷愛化學的小明同學在家里建立了自己的小小化學實驗室，下圖是他平時收集的部分實驗儀器和裝置，請填空：

〔1〕小明準備用雙氧水制取氧氣，為便于控制反應速率而獲得平穩的氧氣流，則他的發生裝置和收集裝置應選擇圖中的

ADHJ

（填字母），反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
〔2〕小明還設計了一套制取少量蒸餾水的簡易裝置，他已經選擇了B和C，則他還需選擇

ADFI

（填字母）．
〔3〕正上高三的姐姐告訴小明可利用圖中的A、B、G、I來組裝一套實驗室制取甲烷的裝置，小明據此推測實驗室制取甲烷的反應原理應為下列方法中的

①

（填序號）
①加熱無水乙酸鈉和堿石灰的固體混合物     ②常溫下碳化鋁和水反應
③CO和H₂在催化劑的作用下反應　　         ④將某些有機物在隔絕空氣的條件下發酵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

常溫下，將H₂和O₂和的混合氣體20克置于密閉容器中，點燃充分反應后，再恢復到常溫下．測得容器中仍有2克氣體，則原混合氣體中H₂與O₂的質量比是（　　）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．1：9

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A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．1：9

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常溫下，將H₂和O₂和的混合氣體20克置于密閉容器中，點燃充分反應后，再恢復到常溫下．測得容器中仍有2克氣體，則原混合氣體中H₂與O₂的質量比是（）
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．1：9

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高中

初中

小學

常溫下，將H2和O2和的混合氣體20克置于密閉容器中，點燃充分反應后，再恢復到常溫下． 測得容器中仍有2克氣體，則原混合氣體中H2與O2的質量比是

常溫下，將H₂和O₂和的混合氣體20克置于密閉容器中，點燃充分反應后，再恢復到常溫下．測得容器中仍有2克氣體，則原混合氣體中H₂與O₂的質量比是