Question

源僑中學九（9）的同學們根據實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗，請回答以下問題．

（1）第一小組的同學們，在組長仲晴帶領下用過氧化氫溶液和二氧化錳（Mn0₂）混合制取氧氣，所選用的發生裝置為

B

（填字母序號），反應的文字表達式

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

，反應的基本類型是

分解反應

，二氧化錳
（Mn0₂）在反應中起

催化

作用．實驗過程中該小組的同學發現，發生裝置中有猛烈的泡沫產生，有些泡沫甚至進入了導管，請提出你的改進方案

適當稀釋過氧化氫溶液

．
（2）第二小組的同學們，用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的文字表達式為

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

，固定試管時，試管口要略向下傾斜的原因是

防止冷凝水倒流，試管破裂

．停止實驗時，應先

把導管撤離水面

，然后再熄滅酒精燈．若用裝置C收集完一瓶氧氣，蓋上毛玻璃片，注意光滑的一面朝

上

填“上”或“下”），把集氣瓶正放在桌面上．實驗結束后，袁老師要求該小組的同學思考：如果從本實驗中的固體殘渣（假定已完全反應）中回收二氧化錳，可以進行以下四個實驗步驟：a烘干，b溶解，c過濾，d洗滌．請你幫助他們排出正確的操作順序是

bcda

（填寫選項序號）．
（3）第三小組的同學們，用高錳酸鉀加熱制取氧氣，他們首先對氣體發生裝置進行了

檢查裝置的氣密性

，然后才加入藥品．細心的林靜同學發現他們小組收集到的氧氣呈現紫紅色，請你分析可能的原因

沒有在試管口放一小團棉花

．
（4）第四小組的同學們，直接加熱氯酸鉀制氧氣，發現很難迅速地獲得穩定的氧氣流，組長蕭峰建議加點高錳酸鉀晶體試一試，結果實驗順利展開．高錳酸鉀為什么能改變了氯酸鉀制氧氣的速率呢？

高錳酸鉀加熱時產生的二氧化錳對氯酸鉀制氧氣起催化作用

，是不是該反應的催化劑？

不

．
（5）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是

B

，乙炔燃燒生成二氧化碳和水，試寫出該反應的文字表達式

乙炔+氧氣

點燃

二氧化碳+水

．

Answer 1

分析：（1）根據根據反應物和反應條件選擇發生裝置，根據反應物和生成物寫成文字表達式和反應類型，根據催化劑的作用進行解答；
（2）根據氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣步驟解答；
（3）根據實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的步驟和注意事項解答
（4）根據催化劑的作用進行解答；
（5）根據根據反應物和反應條件選擇發生裝置，根據反應物和生成物寫成文字表達式和反應類型

解答：解：（1）過氧化氫溶液和二氧化錳（Mn0₂）混合制取氧氣是固液反應，所以用裝置B，反應的文字表達式為：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；根據反應物和生成物的特點是“一變多”，所以反應的基本類型是分解反應；二氧化錳在這個反應中改變了反應速率，起到催化作用；這個反應速度較快，可以稀釋過氧化氫溶液，減慢反應速率．故答案為：B；過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；分解反應；催化；適當稀釋過氧化氫溶液
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的文字表達式為：氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣；因為是加熱固體，會產生水蒸氣，所以試管口必須向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂；停止加熱時如果不先將導管移出水面，水槽中的水就會流入試管，使試管因溫度的驟降而炸裂，所以應先撤離導管再停止加熱；因為集氣瓶的口是磨砂的，玻璃片面是磨砂的，一面是光滑的，所以收集完一瓶氧氣，蓋上毛玻璃片，光滑的一面朝上，磨砂的面與瓶口的磨砂面接觸吻合程度好，氧氣不易跑出；因二氧化錳不溶于水，可將混合固體先溶解，再過濾，然后洗滌固體表面的可溶物質，最后烘干．故答案為：氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣；防止冷凝水倒流，試管破裂；把導管撤離水面；上；bcda
（3）根據制取氧氣的步驟：“查裝定點收離熄”，第一步是檢查裝置的氣密性；收集到的氧氣呈現紫紅色，說明高錳酸鉀進入導氣管，應在試管口加一團棉花．故答案為：檢查裝置的氣密性；沒有在試管口放一小團棉花
（4）因為加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其中二氧化錳對氯酸鉀制氧氣起催化作用，但高錳酸鉀不是氯酸鉀制氧氣起催化劑．故答案為：高錳酸鉀加熱時產生的二氧化錳對氯酸鉀制氧氣起催化作用；不
（5）因為電石是固體，水是液體，所以選擇的發生裝置是B；因為乙炔燃燒生成水和二氧化碳，故反應的文字表達式為：乙炔+氧氣

點燃

二氧化碳+水．故答案為：B；乙炔+氧氣

點燃

二氧化碳+水

點評：本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及裝置選擇、連接、實驗基本操作等知識．要同學們具有綜合的化學知識方可做好此題．